Merhaba sevgili öğrenciler!
Bir elementin periyodik cetveldeki yerini bulmak için atom numarasını kullanarak elektron dağılımını yapmamız gerekir. Atom numarası, bir elementin çekirdeğindeki proton sayısını ve nötr haldeki elektron sayısını gösterir.
- Adım 1: Elektron Sayısını Belirleme
- Soruda verilen elementin atom numarası 17'dir. Nötr bir atomda proton sayısı elektron sayısına eşit olduğu için, bu elementin 17 elektronu vardır.
- Adım 2: Elektron Dağılımını Yapma
- Elektronları enerji seviyelerine (katmanlara) ve orbitallere yerleştirelim:
- 1. katman (K kabuğu): Maksimum 2 elektron alır. $\rightarrow$ 1s²
- 2. katman (L kabuğu): Maksimum 8 elektron alır. $\rightarrow$ 2s² 2p⁶
- 3. katman (M kabuğu): Kalan elektronları yerleştirelim. Toplam 17 elektronumuz vardı, 2 + 8 = 10 elektronu yerleştirdik. Geriye 17 - 10 = 7 elektron kaldı. Bu 7 elektronu 3. katmana yerleştiririz. $\rightarrow$ 3s² 3p⁵
- Böylece elektron dağılımı 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ şeklinde olur.
- Adım 3: Periyot Numarasını Belirleme
- Bir elementin periyot numarası, elektron dağılımındaki en yüksek baş kuantum sayısına (en dış katman numarasına) eşittir.
- Yaptığımız dağılımda en yüksek baş kuantum sayısı 3'tür (3s² 3p⁵). Bu nedenle element 3. periyotta yer alır.
- Adım 4: Grup Numarasını Belirleme
- Ana grup (A grubu) elementleri için grup numarası, en dış katmandaki (değerlik katmanındaki) toplam elektron sayısına eşittir.
- Elementimizin en dış katmanı 3. katmandır (3s² 3p⁵). Bu katmandaki toplam elektron sayısı 2 (3s'den) + 5 (3p'den) = 7'dir.
- Bu nedenle element 7A grubunda yer alır.
- Adım 5: Doğru Seçeneği Bulma
- Bulduğumuz sonuçlara göre, atom numarası 17 olan element 3. periyot 7A grubundadır. Seçenekleri kontrol ettiğimizde, bu bilgi B seçeneğinde verilmiştir.
Cevap B seçeneğidir.
