TYT kimya deneme Test 2

0,1 M 500 mL Na₂SO₄ çözeltisi hazırlamak isteyen bir öğrenci, kaç gram Na₂SO₄ tartmalıdır? (Na₂SO₄: 142 g/mol)

A) 3,55
B) 7,10
C) 14,20
D) 28,40

Merhaba öğrenci! Bu soruyu adım adım çözerek, molarite kavramını ve çözelti hazırlama işlemlerini daha iyi anlamanı sağlayacağım. Hazırsan başlayalım!

Öncelikle soruda verilenleri ve bizden isteneni belirleyelim:

• Molarite (M): 0,1 M
• Hacim (V): 500 mL = 0,5 L (Litreye çevirmeyi unutma!)
• Molekül Ağırlığı (MA): 142 g/mol (Na₂SO₄ için)
• İstenen: Kaç gram Na₂SO₄ tartmalıyız?

Şimdi molarite formülünü hatırlayalım:

• Molarite (M) = Mol sayısı (n) / Hacim (V) --> $M = \frac{n}{V}$

Bu formülden mol sayısını (n) çekebiliriz:

• Mol sayısı (n) = Molarite (M) * Hacim (V) --> $n = M * V$

Verilen değerleri yerine koyalım:

• $n = 0,1 \frac{mol}{L} * 0,5 L = 0,05 mol$

Şimdi de mol sayısından kütleye (gram) geçiş yapmamız gerekiyor. Bunun için şu formülü kullanacağız:

• Kütle (m) = Mol sayısı (n) * Molekül Ağırlığı (MA) --> $m = n * MA$

Değerleri yerine koyalım:

• $m = 0,05 mol * 142 \frac{g}{mol} = 7,1 g$

Yani, 0,1 M 500 mL Na₂SO₄ çözeltisi hazırlamak için 7,1 gram Na₂SO₄ tartmalıyız.

Cevap B seçeneğidir.