Atomların katman elektron dağılımı ile periyodik tabloda yer bulma nedir? Test 2

Soru 05 / 10

Bir elementin elektron dağılımı \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^3 \) şeklindedir. Bu element periyodik tabloda hangi grupta yer alır?

A) 3A
B) 5A
C) 13. Grup
D) 15. Grup

Merhaba sevgili öğrenciler!

Bir elementin periyodik tablodaki yerini, yani periyodunu ve grubunu bulmak, kimyanın temel konularından biridir. Bu soruda bize bir elementin elektron dağılımı verilmiş ve hangi grupta yer aldığı soruluyor. Adım adım bu soruyu çözelim.

  • Adım 1: Elektron Dağılımını İnceleyelim

    Bize verilen elektron dağılımı şöyledir: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^3$.

    Bu dağılım, elementin elektronlarının enerji seviyelerine ve orbitallere nasıl yerleştiğini gösterir.

  • Adım 2: Periyodu Belirleyelim (En Dış Katman)

    Bir elementin periyodik tablodaki periyodu, elektron dağılımındaki en yüksek baş kuantum sayısı ($n$) ile belirlenir. Baş kuantum sayısı, enerji katmanını ifade eder.

    Verilen dağılımda en yüksek baş kuantum sayısı $n=4$'tür (çünkü $4s^2$ ve $4p^3$ orbitalleri vardır). Bu, elementin 4. periyotta yer aldığını gösterir.

  • Adım 3: Değerlik Elektronlarını ve Grubunu Belirleyelim

    Grubu belirlemek için, en dış enerji seviyesindeki (yani en yüksek baş kuantum sayısına sahip olan) elektronların toplam sayısına bakılır. Bu elektronlara "değerlik elektronları" denir.

    En yüksek baş kuantum sayısı $n=4$ olan orbitaller $4s^2$ ve $4p^3$'tür.

    Bu orbitallerdeki elektron sayılarını toplayalım: $2$ (4s orbitalinden) $+ 3$ (4p orbitalinden) $= 5$ değerlik elektronu.

    Eğer değerlik elektronları $s$ ve $p$ orbitallerinde bulunuyorsa (yani en dış katman $s$ veya $p$ ile bitiyorsa), bu element bir "A grubu" (ana grup) elementidir. Bizim durumumuzda, en dış katman $4p^3$ ile bitiyor, bu da bir A grubu elementi olduğunu gösterir.

    A grubu elementlerinde, değerlik elektron sayısı doğrudan grup numarasını verir. Bu durumda, 5 değerlik elektronu olduğu için element 5A grubundadır.

  • Adım 4: Modern IUPAC Grup Numaralandırmasına Geçelim

    Periyodik tabloda iki tür grup numaralandırma sistemi vardır:

    • Geleneksel sistem (A ve B grupları, örn. 5A).
    • Modern IUPAC sistemi (1'den 18'e kadar numaralandırma).

    A grubu elementleri için modern grup numarası şu şekilde bulunur:

    • 1A grubu $\rightarrow$ 1. Grup
    • 2A grubu $\rightarrow$ 2. Grup
    • 3A grubu $\rightarrow$ 13. Grup
    • 4A grubu $\rightarrow$ 14. Grup
    • 5A grubu $\rightarrow$ 15. Grup
    • 6A grubu $\rightarrow$ 16. Grup
    • 7A grubu $\rightarrow$ 17. Grup
    • 8A grubu $\rightarrow$ 18. Grup

    Bizim elementimiz 5A grubunda olduğu için, modern IUPAC sistemine göre 15. Grupta yer alır.

  • Adım 5: Seçenekleri Kontrol Edelim

    Bulduğumuz sonuç 5A veya 15. Grup'tur. Seçenekler arasında hem 5A (B seçeneği) hem de 15. Grup (D seçeneği) bulunmaktadır. 5A ve 15. Grup aynı anlama geldiği için, modern numaralandırma olan 15. Grup doğru cevaptır.

Cevap D seçeneğidir.

↩️ Soruya Dön
✨ Konuları Gir, Yapay Zeka Saniyeler İçinde Sınavını Üretsin!
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
Geri Dön