Merhaba sevgili öğrenciler!
Bu soruyu çözmek için Brønsted-Lowry asit-baz tanımını hatırlamamız gerekiyor. Bu tanıma göre:
- Asit, proton ($H^+$) veren maddedir.
- Baz, proton ($H^+$) alan maddedir.
- Bir asit proton verdiğinde oluşan maddeye o asidin konjuge bazı denir.
- Bir baz proton aldığında oluşan maddeye o bazın konjuge asidi denir.
- Konjuge asit-baz çiftleri, birbirlerinden sadece bir proton ($H^+$) farkıyla ayrılırlar.
Şimdi verilen tepkimeyi inceleyelim:
$CH_3COOH + H_2O \rightleftharpoons CH_3COO^- + H_3O^+$
- Tepkimenin sol tarafında ($CH_3COOH$ ve $H_2O$):
- $CH_3COOH$ molekülü, bir proton ($H^+$) kaybederek $CH_3COO^-$ iyonuna dönüşmüştür. Bu durumda, $CH_3COOH$ bir asittir (proton verici).
- $H_2O$ molekülü, $CH_3COOH$'dan gelen protonu ($H^+$) alarak $H_3O^+$ iyonuna dönüşmüştür. Bu durumda, $H_2O$ bir bazdır (proton alıcı).
- Tepkimenin sağ tarafında ($CH_3COO^-$ ve $H_3O^+$):
- $CH_3COO^-$ iyonu, $CH_3COOH$ asidinin proton kaybetmesiyle oluştuğu için, $CH_3COOH$'ın konjuge bazıdır.
- $H_3O^+$ iyonu, $H_2O$ bazının proton almasıyla oluştuğu için, $H_2O$'nun konjuge asididir.
Şimdi seçenekleri değerlendirelim:
- A) $CH_3COOH$ konjuge bazdır: Yanlış. $CH_3COOH$ tepkimede proton veren bir asittir.
- B) $H_2O$ konjuge asittir: Yanlış. $H_2O$ tepkimede proton alan bir bazdır.
- C) $CH_3COO^-$ konjuge bazdır: Doğru. $CH_3COO^-$ iyonu, $CH_3COOH$ asidinin proton kaybetmesiyle oluşan konjuge bazıdır.
- D) $H_3O^+$ konjuge bazdır: Yanlış. $H_3O^+$ iyonu, $H_2O$ bazının proton almasıyla oluşan konjuge asididir.
Bu analizlere göre doğru ifade C seçeneğidir.
Cevap C seçeneğidir.
