Bir öğrenci farklı sıcaklıklarda Ca(OH)₂'nin sudaki çözünürlüğünü ölçüyor ve şu sonuçları elde ediyor:
- 20°C'de: 0,16 g/100 mL
- 40°C'de: 0,14 g/100 mL
- 60°C'de: 0,12 g/100 mL
Bu sonuçlara göre Ca(OH)₂'nin çözünmesi ile ilgili ne söylenebilir?
A) Ekzotermik bir süreçtir
B) Endotermik bir süreçtir
C) Sıcaklıktan etkilenmez
D) Sadece basınç altında çözünür
Sevgili öğrenciler, bu soruyu çözmek için verilen verileri dikkatlice inceleyelim ve sıcaklık ile çözünürlük arasındaki ilişkiyi anlamaya çalışalım.
- Öncelikle, Ca(OH)₂'nin farklı sıcaklıklardaki çözünürlük değerlerini gözden geçirelim:
- 20°C'de çözünürlük: 0,16 g/100 mL
- 40°C'de çözünürlük: 0,14 g/100 mL
- 60°C'de çözünürlük: 0,12 g/100 mL
- Şimdi bu değerlerdeki değişimi gözlemleyelim: Sıcaklık 20°C'den 60°C'ye doğru artarken (20°C $\rightarrow$ 40°C $\rightarrow$ 60°C), Ca(OH)₂'nin sudaki çözünürlüğü 0,16 g/100 mL'den 0,12 g/100 mL'ye doğru azalmaktadır (0,16 $\rightarrow$ 0,14 $\rightarrow$ 0,12).
- Genel bir kural olarak, katıların çözünürlüğü genellikle sıcaklık arttıkça artar. Ancak bazı katılar için durum farklıdır. Eğer bir maddenin çözünürlüğü sıcaklık arttıkça azalıyorsa, bu o maddenin suda çözünmesinin ekzotermik (ısı veren) bir süreç olduğunu gösterir. Yani, çözünme sırasında sistem çevreye ısı verir.
- Tersine, eğer bir maddenin çözünürlüğü sıcaklık arttıkça artıyorsa, bu çözünmenin endotermik (ısı alan) bir süreç olduğunu gösterir. Bu durumda sistem çözünmek için çevreden ısı alır.
- Bizim durumumuzda, Ca(OH)₂'nin çözünürlüğü sıcaklık arttıkça azaldığı için, Ca(OH)₂'nin suda çözünmesi ekzotermik bir süreçtir.
Bu bilgilere göre seçenekleri değerlendirdiğimizde, doğru seçeneğin A olduğunu görüyoruz.
Cevap A seçeneğidir.
