Molarite hesaplama soruları Test 2

0,4 M 100 mL NaOH çözeltisi ile 0,2 M 200 mL NaOH çözeltisi karıştırılıyor. Oluşan yeni çözeltinin molaritesi kaçtır?

A) 0,25 M
B) 0,27 M
C) 0,30 M
D) 0,33 M

Merhaba sevgili öğrenciler! Bu soruda, farklı derişim ve hacimdeki iki çözeltiyi karıştırdığımızda oluşan yeni çözeltinin derişimini (molaritesini) bulacağız. Kimyada çözeltilerle ilgili bu tür hesaplamalar oldukça yaygındır ve mantığını anladığınızda çok kolay olduğunu göreceksiniz. Haydi adım adım ilerleyelim!

• Molarite (M) Nedir?

  Molarite, bir çözeltinin derişimini ifade eden bir birimdir. Bir litre çözeltide çözünmüş maddenin mol sayısını gösterir. Formülü şu şekildedir: $M = \frac{\text{mol}}{\text{L}}$ (Mol sayısı / Litre cinsinden hacim).

• İlk Çözeltideki NaOH Mol Sayısını Bulalım:

  Bize verilen ilk çözelti $0,4 \text{ M}$ derişiminde ve $100 \text{ mL}$ hacmindedir. Mol sayısını bulmak için öncelikle hacmi litreye çevirmemiz gerekir.

  • Hacim ($V_1$): $100 \text{ mL} = 0,1 \text{ L}$
  • Derişim ($M_1$): $0,4 \text{ M}$
  • Mol sayısı ($n_1$): $n_1 = M_1 \times V_1 = 0,4 \text{ M} \times 0,1 \text{ L} = 0,04 \text{ mol NaOH}$
• İkinci Çözeltideki NaOH Mol Sayısını Bulalım:

  İkinci çözelti $0,2 \text{ M}$ derişiminde ve $200 \text{ mL}$ hacmindedir. Yine hacmi litreye çevirerek mol sayısını bulalım.

  • Hacim ($V_2$): $200 \text{ mL} = 0,2 \text{ L}$
  • Derişim ($M_2$): $0,2 \text{ M}$
  • Mol sayısı ($n_2$): $n_2 = M_2 \times V_2 = 0,2 \text{ M} \times 0,2 \text{ L} = 0,04 \text{ mol NaOH}$
• Karışım Sonucu Toplam Mol Sayısını Bulalım:

  İki çözeltiyi karıştırdığımızda, çözünen madde olan NaOH'nin toplam mol sayısı, her bir çözeltideki mol sayılarının toplamı olacaktır.

  • Toplam mol sayısı ($n_{\text{toplam}}$): $n_{\text{toplam}} = n_1 + n_2 = 0,04 \text{ mol} + 0,04 \text{ mol} = 0,08 \text{ mol NaOH}$
• Karışım Sonucu Toplam Hacmi Bulalım:

  Çözeltileri karıştırdığımızda, toplam hacim de her bir çözeltinin hacimlerinin toplamı olacaktır (kimyasal reaksiyon olmadığı ve hacimlerin katkısal olduğu varsayılır).

  • Toplam hacim ($V_{\text{toplam}}$): $V_{\text{toplam}} = V_1 + V_2 = 0,1 \text{ L} + 0,2 \text{ L} = 0,3 \text{ L}$
• Yeni Çözeltinin Molaritesini Hesaplayalım:

  Şimdi elimizde toplam mol sayısı ve toplam hacim olduğuna göre, yeni çözeltinin molaritesini kolayca hesaplayabiliriz.

  • Yeni molarite ($M_{\text{yeni}}$): $M_{\text{yeni}} = \frac{n_{\text{toplam}}}{V_{\text{toplam}}} = \frac{0,08 \text{ mol}}{0,3 \text{ L}}$
  • $M_{\text{yeni}} = \frac{8}{30} \text{ M} = \frac{4}{15} \text{ M}$
  • Bu değeri ondalık olarak ifade edersek: $M_{\text{yeni}} \approx 0,2666... \text{ M}$
  • Bu değeri en yakın iki ondalık basamağa yuvarlarsak $0,27 \text{ M}$ elde ederiz.

Gördüğünüz gibi, adım adım ilerlediğimizde sonuca kolayca ulaştık. Yeni çözeltinin molaritesi yaklaşık $0,27 \text{ M}$'dir.

Cevap B seçeneğidir.