Kolay mol soruları Test 1

Eşit kütlede alınan CH₄ ve O₂ gazları için aşağıdakilerden hangisi doğrudur? (C:12 g/mol, H:1 g/mol, O:16 g/mol)

A) Molekül sayıları eşittir
B) Atom sayıları eşittir
C) CH₄'ün mol sayısı daha fazladır
D) O₂'nin mol sayısı daha fazladır

Merhaba sevgili öğrenciler, bu soruyu adım adım birlikte çözelim. Unutmayın, kimya sorularını çözerken sakin olmak ve verilen bilgileri doğru kullanmak çok önemlidir.

Öncelikle CH₄ (metan) ve O₂ (oksijen) gazlarının mol kütlelerini hesaplayalım:

• CH₄'ün mol kütlesi: 1 tane karbon (C) ve 4 tane hidrojen (H) atomundan oluşur.
  • C: 1 x 12 g/mol = 12 g/mol
  • H: 4 x 1 g/mol = 4 g/mol
  Toplam: 12 + 4 = 16 g/mol
• O₂'nin mol kütlesi: 2 tane oksijen (O) atomundan oluşur.
  • O: 2 x 16 g/mol = 32 g/mol
  Toplam: 32 g/mol

Şimdi de eşit kütlede alınan bu gazların mol sayılarını karşılaştıralım. Eşit kütleye 'm' diyelim. Mol sayısı (n) = kütle (m) / mol kütlesi (M) formülüyle bulunur.

• CH₄'ün mol sayısı: n(CH₄) = m / 16
• O₂'nin mol sayısı: n(O₂) = m / 32

Gördüğünüz gibi, aynı kütle (m) değerini daha küçük bir sayıya (16) böldüğümüzde daha büyük bir sonuç elde ederiz. Bu nedenle, CH₄'ün mol sayısı O₂'nin mol sayısından daha fazladır.

Şimdi diğer seçenekleri de değerlendirelim:

• A) Molekül sayıları eşittir: Mol sayısı fazla olanın molekül sayısı da fazladır. Bu nedenle CH₄'ün molekül sayısı daha fazladır.
• B) Atom sayıları eşittir: CH₄'de 5 atom (1 C + 4 H) ve O₂'de 2 atom vardır. Mol sayıları farklı olduğu için atom sayıları da eşit olamaz.
• D) O₂'nin mol sayısı daha fazladır: Yukarıda açıkladığımız gibi, CH₄'ün mol sayısı daha fazladır.

Bu nedenle doğru cevap C seçeneğidir.

Cevap C seçeneğidir