Kütle numarası 35 ve nötron sayısı 18 olan bir atomun periyodik tablodaki yeri için aşağıdakilerden hangisi söylenebilir?
A) 17. periyot, 7A grubundadır
B) 3. periyot, 7A grubundadır
C) 3. periyot, 1A grubundadır
D) 4. periyot, 1A grubundadır
Hadi bu periyodik tablo sorusunu adım adım çözelim ve cevabı bulalım! 🧪
🧮 İlk olarak atomun proton sayısını bulalım. Kütle numarası ($A$) proton ($p$) ve nötron ($n$) sayısının toplamına eşittir: $A = p + n$. Bize $A = 35$ ve $n = 18$ verilmiş. O zaman $35 = p + 18$ olur.
📐 Şimdi proton sayısını ($p$) bulmak için denklemi çözelim: $p = 35 - 18 = 17$. Bu, atomun atom numarasının da 17 olduğu anlamına gelir.
💡 Atom numarası 17 olan elementin elektron dağılımını yapalım: $1s^22s^22p^63s^23p^5$.
📌 Elektron dağılımına baktığımızda, en yüksek enerji seviyesinin (periyodun) 3 olduğunu görüyoruz. Yani bu element 3. periyotta yer alır.
⚠️ Son katmandaki (değerlik elektronları) elektron sayısına bakalım: $3s^23p^5$. Toplamda $2 + 5 = 7$ elektron var. Bu da elementin 7A grubunda olduğunu gösterir.
