Merhaba sevgili öğrenciler!
Rutherford atom modeli, atomun yapısını anlamamızda çok önemli bir adımdır. Gelin, verilen ifadeleri bu modelin temel prensipleriyle karşılaştırarak hangilerinin doğru olduğunu adım adım inceleyelim:
- I. Atomun büyük kısmı boşluktur: Rutherford, ünlü altın folyo deneyiyle alfa parçacıklarının çoğunun atomdan doğrudan geçtiğini gözlemlemiştir. Bu durum, atomun büyük bir kısmının boşluk olduğunu açıkça göstermiştir. Bu ifade, Rutherford atom modelinin temel bir sonucudur.
- II. Elektronlar çekirdek etrafında rastgele yörüngelerde dolanır: Rutherford, atomun merkezinde pozitif yüklü bir çekirdek olduğunu ve elektronların bu çekirdeğin etrafında, gezegenlerin Güneş etrafında dolanması gibi hareket ettiğini öne sürmüştür. Rutherford modeli, elektronların belirli enerji seviyelerinde veya sabit yörüngelerde dolandığını belirtmez (bu, daha sonra Bohr modeliyle ortaya çıkmıştır). Dolayısıyla, elektronların çekirdek etrafında belirli bir düzen olmaksızın, çeşitli yörüngelerde hareket ettiği fikri (rastgele yörüngeler olarak yorumlanabilir), Rutherford'un modeline uygundur. Model, elektronların neden çekirdeğe düşmediğini açıklayamasa da, çekirdek etrafında dolandıklarını varsaymıştır.
- III. Çekirdek atomun merkezinde ve çok küçük bir hacimdedir: Altın folyo deneyinde, alfa parçacıklarının çok az bir kısmının büyük açılarla sapması veya geri yansıması, atomun merkezinde pozitif yüklü, çok yoğun ve atomun toplam hacmine göre son derece küçük bir bölge (çekirdek) olduğunu göstermiştir. Bu ifade de Rutherford modelinin temel bir çıkarımıdır.
Gördüğümüz gibi, verilen üç ifade de Rutherford atom modelinin temel özelliklerini doğru bir şekilde yansıtmaktadır.
Cevap D seçeneğidir.
