Bir atomun elektron dağılımını bulmak için, atom numarasını ve her bir enerji katmanının (kabuğunun) alabileceği maksimum elektron sayısını bilmemiz gerekir. Atom numarası, nötr bir atomdaki toplam elektron sayısını gösterir.
- Adım 1: Toplam Elektron Sayısını Belirleyelim
- Soruda atom numarasının 38 olduğu belirtilmiştir. Nötr bir atomda atom numarası, proton sayısına ve dolayısıyla elektron sayısına eşittir. Bu durumda, dağıtmamız gereken toplam 38 elektron vardır.
- Adım 2: K Katmanını (1. Enerji Düzeyi) Dolduralım
- En içteki katman olan K katmanı, en fazla 2 elektron alabilir.
- K katmanına 2 elektron yerleştirelim: 2
- Kalan elektron sayısı: 38 - 2 = 36 elektron.
- Adım 3: L Katmanını (2. Enerji Düzeyi) Dolduralım
- İkinci katman olan L katmanı, en fazla 8 elektron alabilir.
- L katmanına 8 elektron yerleştirelim: 2) 8
- Kalan elektron sayısı: 36 - 8 = 28 elektron.
- Adım 4: M Katmanını (3. Enerji Düzeyi) Dolduralım
- Üçüncü katman olan M katmanı, soruda da belirtildiği gibi en fazla 18 elektron alabilir.
- M katmanına 18 elektron yerleştirelim: 2) 8) 18
- Kalan elektron sayısı: 28 - 18 = 10 elektron.
- Adım 5: N Katmanını (4. Enerji Düzeyi) Dolduralım
- Şimdi elimizde 10 elektron kaldı. Dördüncü katman olan N katmanı teorik olarak 32 elektron alabilse de, atomlar genellikle dış katmanlarında 8 elektron bulundurarak kararlı hale gelme eğilimindedir (oktet kuralı). Bu nedenle, N katmanına önce 8 elektron yerleştiririz.
- N katmanına 8 elektron yerleştirelim: 2) 8) 18) 8
- Kalan elektron sayısı: 10 - 8 = 2 elektron.
- Adım 6: O Katmanını (5. Enerji Düzeyi) Dolduralım
- Kalan 2 elektron, bir sonraki katman olan O katmanına (5. enerji düzeyi) yerleşir.
- O katmanına 2 elektron yerleştirelim: 2) 8) 18) 8) 2
Bu dağılım, atom numarası 38 olan elementin elektron dağılımıdır.
Seçeneklere baktığımızda, bulduğumuz dağılımın B seçeneği ile aynı olduğunu görüyoruz.
Cevap B seçeneğidir.
