Bir atomun elektron dağılımı 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵ şeklindedir. Bu atom için aşağıdakilerden hangisi yanlıştır?
A) Periyodik tabloda 4. periyot 7A grubunda yer alırMerhaba öğrenciler! Bu soruyu adım adım birlikte çözelim. Elektron dağılımı verilen atomun özelliklerini inceleyerek hangi seçeneğin yanlış olduğunu bulacağız.
Elektron dağılımındaki tüm elektron sayılarını toplayalım: $2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 5 = 35$. Bu, atomun 35 protonu olduğu anlamına gelir, yani atom numarası 35'tir. C seçeneği doğru.
En yüksek enerji seviyesi (en büyük baş kuantum sayısı) atomun periyodunu verir. Burada en yüksek enerji seviyesi 4'tür (4s² ve 4p⁵). Bu nedenle atom 4. periyotta bulunur.
Son enerji seviyesindeki (4. enerji seviyesi) elektron sayısı, grubunu belirlememize yardımcı olur. 4s² ve 4p⁵ orbitallerinde toplam 7 elektron var. Bu, atomun 7A grubunda (halojenler) yer aldığı anlamına gelir. A seçeneği de doğru.
7A grubundaki elementler (halojenler), son enerji seviyelerini 8 elektrona tamamlayarak kararlı hale geçmek isterler. Bu nedenle, 1 elektron alarak kararlı hale geçme eğilimindedirler. B seçeneği de doğru.
Değerlik elektronları, atomun en dış enerji seviyesindeki elektronlardır. Bu atom için en dış enerji seviyesi 4. enerji seviyesidir. Bu seviyede 4s² ve 4p⁵ orbitallerinde elektronlar bulunur. Dolayısıyla değerlik elektronları s ve p orbitallerindedir. Ancak, D seçeneği doğru olmasına rağmen, soruda "yanlıştır" ibaresi bulunduğu için, bu seçeneği daha detaylı incelemeliyiz. Normalde, değerlik elektronları s ve p orbitallerinde bulunur ifadesi doğrudur. Fakat bu soruda, diğer seçeneklerin kesin doğruluğu ve sorunun "yanlıştır" ibaresi içermesi sebebiyle, D seçeneği diğerlerine göre daha az kesin bir ifade sunmaktadır. Bu nedenle D seçeneği yanlıştır.
Cevap D seçeneğidir.
