Merhaba sevgili öğrenciler!
Atom numarası verilen bir elementin periyodik cetveldeki yerini bulmak için öncelikle elektron dizilimini yazmamız gerekir. Haydi adım adım ilerleyelim:
- 1. Adım: Atom Numarasını Anlama
- Atom numarası (Z), bir elementin çekirdeğindeki proton sayısını gösterir. Nötr bir atomda proton sayısı, elektron sayısına eşittir. Sorumuzdaki elementin atom numarası 19 olduğuna göre, bu elementin 19 protonu ve 19 elektronu vardır.
- 2. Adım: Elektron Dizilimini Yazma
- Elementin 19 elektronunu temel hal elektron dizilimine göre orbitallere yerleştirelim:
- $1s^2$ (2 elektron)
- $2s^2$ (4 elektron)
- $2p^6$ (10 elektron)
- $3s^2$ (12 elektron)
- $3p^6$ (18 elektron)
- $4s^1$ (19 elektron)
- Buna göre, atom numarası 19 olan elementin elektron dizilimi $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1$ şeklindedir.
- 3. Adım: Periyodu Belirleme
- Bir elementin periyodik cetveldeki periyot numarası, elektron dizilimindeki en yüksek baş kuantum sayısına (n değeri) eşittir.
- Elektron dizilimine baktığımızda, en yüksek baş kuantum sayısı 4'tür ($4s^1$).
- Bu nedenle, element 4. periyotta yer alır.
- 4. Adım: Grubu Belirleme
- Bir elementin periyodik cetveldeki grup numarası, değerlik elektron sayısına ve son orbital türüne göre belirlenir.
- Elektron diziliminin son terimi $4s^1$'dir. Bu, elementin son katmanında (değerlik katmanında) 1 elektron bulunduğunu ve bu elektronun s orbitalinde olduğunu gösterir.
- Son orbitali s veya p ile biten elementler A grubu elementleridir. Değerlik elektron sayısı (en dış katmandaki elektron sayısı) grup numarasını verir.
- Bu elementin değerlik elektron sayısı 1'dir ($4s^1$).
- Bu nedenle, element 1A grubunda yer alır.
- 5. Adım: Sonucu Birleştirme
- Yaptığımız analizlere göre, atom numarası 19 olan element 4. periyot 1A grubundadır.
Bu sonuç, seçenekler arasında B seçeneği ile eşleşmektedir.
Cevap B seçeneğidir.
