Merhaba arkadaşlar, bu soruyu birlikte adım adım çözelim ve doğru cevabı bulalım!
Soru bize, aynı sıcaklık ve basınçta bulunan iki gazın eşit hacimlerinde eşit sayıda molekül bulunmasını ifade eden kanunu soruyor. Şimdi seçenekleri tek tek inceleyelim:
- A) Boyle Kanunu: Boyle Kanunu, sabit sıcaklıkta belirli bir miktar gazın basıncı ile hacmi arasındaki ilişkiyi açıklar. Yani basınç artarsa hacim azalır, basınç azalırsa hacim artar. Matematiksel olarak $P_1V_1 = P_2V_2$ şeklinde ifade edilir. Bu kanun, sorumuzdaki durumu doğrudan açıklamıyor.
- B) Charles Kanunu: Charles Kanunu, sabit basınçta belirli bir miktar gazın hacmi ile sıcaklığı arasındaki ilişkiyi açıklar. Yani sıcaklık artarsa hacim artar, sıcaklık azalırsa hacim azalır. Matematiksel olarak $\frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2}$ şeklinde ifade edilir. Bu kanun da sorumuzdaki durumu doğrudan açıklamıyor.
- C) Gay-Lussac Kanunu: Gay-Lussac Kanunu, sabit hacimde belirli bir miktar gazın basıncı ile sıcaklığı arasındaki ilişkiyi açıklar. Yani sıcaklık artarsa basınç artar, sıcaklık azalırsa basınç azalır. Matematiksel olarak $\frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2}$ şeklinde ifade edilir. Bu kanun da sorumuzdaki durumu doğrudan açıklamıyor.
- D) Avogadro Kanunu: Avogadro Kanunu, aynı sıcaklık ve basınçta bütün gazların eşit hacimlerinde eşit sayıda molekül bulunduğunu ifade eder. İşte aradığımız cevap bu! Avogadro sayısı ($N_A \approx 6.022 \times 10^{23}$), bir mol maddenin içerdiği atom veya molekül sayısıdır.
- E) Dalton Kanunu: Dalton Kanunu, bir gaz karışımının toplam basıncının, karışımı oluşturan gazların kısmi basınçlarının toplamına eşit olduğunu ifade eder. Yani $P_{toplam} = P_1 + P_2 + P_3 + ...$ şeklinde ifade edilir. Bu kanun da sorumuzdaki durumu doğrudan açıklamıyor.
Gördüğümüz gibi, sorudaki tanım tam olarak Avogadro Kanunu'nu ifade ediyor.
Cevap D seçeneğidir.
