Merhaba öğrenciler, bu soruyu iyonlaşma enerjisi kavramını ve periyodik tablodaki eğilimleri anlayarak çözebiliriz. İyonlaşma enerjisi, bir atomdan bir elektron koparmak için gereken enerjidir.
- İyonlaşma Enerjisi ve Periyodik Tablo İlişkisi: İyonlaşma enerjisi, periyodik tabloda soldan sağa doğru genellikle artar, yukarıdan aşağıya doğru ise azalır. Bunun nedeni, atom çapı ve çekirdek yükündeki değişimlerdir.
- Atomların Konumları: Verilen atomların periyodik tablodaki konumlarına bakalım:
- Li (Lityum)
- Na (Sodyum)
- K (Potasyum)
- Rb (Rubidyum)
Bu elementler, periyodik tablonun aynı grubunda (1A grubu, alkali metaller) yer alırlar.
- Atom Çapı ve İyonlaşma Enerjisi: Aynı grupta yukarıdan aşağıya doğru atom çapı artar. Atom çapı arttıkça, en dıştaki elektron çekirdekten daha uzakta bulunur ve bu elektronu koparmak daha kolay olur. Dolayısıyla iyonlaşma enerjisi azalır.
- Karşılaştırma: Bu durumda, verilen elementler arasında en yukarıda bulunan Li (Lityum) atomunun çapı en küçüktür ve en dıştaki elektronu çekirdek tarafından daha güçlü bir şekilde çekilir. Bu nedenle, Li'den bir elektron koparmak için daha fazla enerji gerekir.
Sonuç olarak, verilen atomlar arasında birinci iyonlaşma enerjisi en yüksek olan Lityum'dur (Li).
Cevap C seçeneğidir.
