Merhaba öğrenciler, bu soruyu adım adım çözerek Lewis yapılarının nasıl oluşturulduğunu ve ikili bağların nasıl tespit edildiğini öğreneceğiz. Unutmayın, pratik yaparak bu konuda daha da ustalaşabilirsiniz!
- Adım 1: Lewis Yapısı Nedir? Lewis yapısı, bir moleküldeki atomların nasıl bağlandığını ve değerlik elektronlarının nasıl paylaşıldığını gösteren bir diyagramdır. Her atomun etrafındaki noktalar veya çizgiler, değerlik elektronlarını temsil eder.
- Adım 2: Her Bir Molekülün Lewis Yapısını Çizelim
- A) $H_2O$ (Su): Oksijenin 6 değerlik elektronu vardır ve her hidrojenin 1 değerlik elektronu vardır. Oksijen, her bir hidrojenle tek bağ yapar. Lewis yapısında oksijen üzerinde iki tane de ortaklanmamış elektron çifti bulunur. İkili bağ yoktur.
- B) $CH_4$ (Metan): Karbonun 4 değerlik elektronu vardır ve her hidrojenin 1 değerlik elektronu vardır. Karbon, her bir hidrojenle tek bağ yapar. İkili bağ yoktur.
- C) $CO_2$ (Karbondioksit): Karbonun 4 değerlik elektronu vardır ve her oksijenin 6 değerlik elektronu vardır. Karbon, her bir oksijenle ikili bağ yapar. Yani, $O=C=O$ şeklinde bir yapı oluşur.
- D) $NH_3$ (Amonyak): Azotun 5 değerlik elektronu vardır ve her hidrojenin 1 değerlik elektronu vardır. Azot, her bir hidrojenle tek bağ yapar. Azot üzerinde bir tane de ortaklanmamış elektron çifti bulunur. İkili bağ yoktur.
- E) $HCl$ (Hidrojen klorür): Hidrojenin 1 değerlik elektronu ve klorun 7 değerlik elektronu vardır. Hidrojen ve klor arasında tek bağ oluşur. Klor üzerinde üç tane de ortaklanmamış elektron çifti bulunur. İkili bağ yoktur.
- Adım 3: İkili Bağın Tanımı İkili bağ, iki atom arasında iki çift elektronun paylaşıldığı bir kimyasal bağdır. Lewis yapısında, ikili bağ iki çizgi ile gösterilir (=).
- Adım 4: Sonuç $CO_2$ molekülünde karbon ve oksijen atomları arasında ikili bağ bulunur.
Cevap C seçeneğidir.
