9. sınıf kimya 1. dönem 2. yazılı 4. senaryo Test 2

Aşağıdaki elementlerden hangisinin birinci iyonlaşma enerjisi en büyüktür?

A) Li (Lityum)
B) Na (Sodyum)
C) K (Potasyum)
D) F (Flor)
E) Cl (Klor)

İyonlaşma enerjisi, bir atomdan bir elektron koparmak için gereken enerjidir. İyonlaşma enerjisini etkileyen temel faktörler şunlardır:

• Atom Çapı: Atom çapı arttıkça, en dıştaki elektronlar çekirdekten daha uzakta olur ve bu elektronları koparmak daha kolaylaşır. Yani, atom çapı arttıkça iyonlaşma enerjisi azalır.
• Çekirdek Yükü: Çekirdekteki proton sayısı (atom numarası) arttıkça, elektronlara uygulanan çekim kuvveti artar ve elektronları koparmak zorlaşır. Yani, çekirdek yükü arttıkça iyonlaşma enerjisi artar.
• Elektron Dizilimi: Tam dolu veya yarı dolu orbitaller kararlıdır. Bu tür atomlardan elektron koparmak daha fazla enerji gerektirir.

Şimdi seçenekleri inceleyelim:

• A) Li (Lityum): 1A grubunda bulunur.
• B) Na (Sodyum): 1A grubunda bulunur ve Lityum'un altında yer alır.
• C) K (Potasyum): 1A grubunda bulunur ve Sodyum'un altında yer alır.
• D) F (Flor): 7A grubunda bulunur.
• E) Cl (Klor): 7A grubunda bulunur ve Flor'un altında yer alır.

Periyodik tabloda yukarıdan aşağıya doğru inildikçe atom çapı artar ve iyonlaşma enerjisi azalır. Aynı periyotta soldan sağa doğru gidildikçe atom çapı küçülür ve iyonlaşma enerjisi genellikle artar. Bu nedenle, 1A grubundaki elementlerin iyonlaşma enerjisi, aynı periyottaki 7A grubundaki elementlerden daha düşüktür.

Flor (F) ve Klor (Cl) 7A grubunda yer alır. Flor, Klor'un üzerinde bulunduğu için atom çapı daha küçüktür ve çekirdek çekimi daha fazladır. Bu nedenle Flor'un iyonlaşma enerjisi Klor'dan daha yüksektir.

Lityum (Li), Sodyum (Na) ve Potasyum (K) ise 1A grubunda yer alır. Bu elementlerin iyonlaşma enerjileri, Flor ve Klor'a göre çok daha düşüktür.

Sonuç olarak, verilen elementler arasında en yüksek iyonlaşma enerjisine sahip olan element Flor'dur (F).

Cevap D seçeneğidir