Merhaba öğrenciler, bu soruyu adım adım ve anlaşılır bir şekilde çözelim. Öncelikle polar ve apolar kovalent bağların ne anlama geldiğini hatırlayalım:
- Apolar Kovalent Bağ: Aynı atomlar arasında veya elektronegatiflik farkı çok az olan atomlar arasında elektronların eşit olarak paylaşıldığı bağlardır. Örneğin, $O_2$ molekülünde iki oksijen atomu arasındaki bağ apolardır.
- Polar Kovalent Bağ: Elektronegatiflik farkı olan atomlar arasında elektronların eşit olmayan şekilde paylaşıldığı bağlardır. Daha elektronegatif olan atom elektronları daha çok çeker ve kısmi negatif yük ($\delta^-$) ile yüklenirken, diğer atom kısmi pozitif yük ($\delta^+$) ile yüklenir. Örneğin, $H_2O$ molekülünde oksijen ve hidrojen arasındaki bağ polardır.
Şimdi seçenekleri inceleyelim:
- A) $CH_4$: Karbon ve hidrojen arasındaki elektronegatiflik farkı azdır ve molekülün geometrisi de simetrik olduğundan molekül genel olarak apolardır. C-H bağları polar kovalenttir ancak molekülün tamamı apolardır.
- B) $O_2$: İki oksijen atomu arasında apolar kovalent bağ bulunur. Çünkü her iki atom da aynıdır ve elektronları eşit çekerler.
- C) $H_2O$: Oksijen ve hidrojen arasındaki bağlar polar kovalenttir. Oksijen daha elektronegatiftir ve elektronları daha çok çeker. Ancak bu molekülde sadece polar kovalent bağlar bulunur, apolar bağ bulunmaz.
- D) $H_2O_2$: Bu molekülde hem O-H bağları (polar kovalent) hem de O-O bağı (apolar kovalent) bulunur. O-H bağları oksijenin daha elektronegatif olmasından dolayı polardır. O-O bağı ise iki aynı atom arasında olduğu için apolardır.
- E) $CO_2$: Karbon ve oksijen arasındaki bağlar polar kovalenttir. Oksijen daha elektronegatiftir ve elektronları daha çok çeker. Ancak molekülün lineer yapısı nedeniyle dipol momentleri birbirini götürür ve molekül apolar olur. Bağlar polar olmasına rağmen molekülün kendisi apolardır.
Dolayısıyla, hem polar kovalent bağ hem de apolar kovalent bağ içeren molekül $H_2O_2$ 'dir.
Cevap D seçeneğidir.
