9. sınıf kimya 1. dönem 2. yazılı 4. senaryo Test 4

Periyodik tabloda yer alan X, Y ve Z elementleri için aşağıdaki bilgiler verilmiştir: * X: 2. periyot 1A grubu * Y: 3. periyot 2A grubu * Z: 2. periyot 7A grubu Bu elementlerin birinci iyonlaşma enerjileri arasındaki ilişki aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir?

A) X > Y > Z
B) Z > X > Y
C) Y > X > Z
D) X > Z > Y
E) Y > Z > X

Merhaba sevgili öğrenciler! Bu soruyu adım adım çözerek iyonlaşma enerjisi kavramını daha iyi anlamanızı sağlayacağım. Unutmayın, periyodik tablo elementlerin özelliklerini anlamamız için harika bir araçtır.

İyonlaşma enerjisi, bir atomdan bir elektron koparmak için gereken enerjidir. İyonlaşma enerjisi periyodik tabloda genellikle soldan sağa ve aşağıdan yukarıya doğru artar. Şimdi verilen elementlerin periyodik tablodaki konumlarına bakalım:

• X: 2. periyot 1A grubu (Alkali metal)
• Y: 3. periyot 2A grubu (Toprak alkali metal)
• Z: 2. periyot 7A grubu (Halojen)

Şimdi de iyonlaşma enerjilerini karşılaştıralım:

• Periyot etkisi: Aynı grupta yukarıdan aşağıya doğru inildikçe iyonlaşma enerjisi azalır. Çünkü atom çapı büyür ve en dıştaki elektronun çekirdekten uzaklığı artar. Bu nedenle, X (2. periyot 1A) ve Z (2. periyot 7A) elementlerinin iyonlaşma enerjileri, Y (3. periyot 2A) elementinden daha yüksek olacaktır.
• Grup etkisi: Aynı periyotta soldan sağa doğru gidildikçe iyonlaşma enerjisi genellikle artar. Çünkü çekirdek yükü artar ve elektronlar çekirdek tarafından daha kuvvetli çekilir. Bu nedenle, Z (2. periyot 7A) elementinin iyonlaşma enerjisi, X (2. periyot 1A) elementinden daha yüksek olacaktır.

Bu bilgilere göre iyonlaşma enerjileri arasındaki ilişki şu şekilde sıralanır:

• Z > X > Y

Yani, Z'nin iyonlaşma enerjisi en yüksek, Y'nin iyonlaşma enerjisi en düşüktür.

Cevap B seçeneğidir.