9. sınıf kimya 1. dönem 2. yazılı 1. senaryo Test 1

Atom numarası 17 olan Klor ($Cl$) elementi periyodik tabloda hangi grupta yer alır?

A) 1A
B) 2A
C) 7A
D) 8A
E) Geçiş metalleri

Merhaba sevgili öğrenciler! Bir elementin periyodik tablodaki yerini bulmak için, atom numarasını kullanarak elektron dizilimini yazmamız gerekir. Haydi, Klor ($Cl$) elementi için bu adımları birlikte uygulayalım:

• 1. Atom Numarasını Anlayalım:

  Klor ($Cl$) elementinin atom numarası 17 olarak verilmiştir. Atom numarası, nötr bir atomdaki proton sayısını ve aynı zamanda elektron sayısını gösterir. Yani, nötr bir Klor atomunda 17 elektron bulunur.

• 2. Elektron Dizilimini Yazalım:

  Elektronlar, atom çekirdeği etrafındaki enerji seviyelerine (katmanlara) ve orbitallere belirli kurallara göre yerleşirler. 17 elektronu bu kurallara göre dağıtalım:

  • Birinci enerji seviyesi ($n=1$): $1s^2$ (2 elektron)
  • İkinci enerji seviyesi ($n=2$): $2s^2 2p^6$ (2 + 6 = 8 elektron)
  • Üçüncü enerji seviyesi ($n=3$): $3s^2 3p^5$ (2 + 5 = 7 elektron)

  Toplam elektron sayısı: $2 + 8 + 7 = 17$.

  Klor'un elektron dizilimi: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5$ şeklindedir.

• 3. Periyot ve Grubu Belirleyelim:

  Bir elementin periyodik tablodaki yerini belirlemek için elektron dizilimindeki bazı bilgilere bakarız:

  • Periyot Numarası: Elektron dizilimindeki en yüksek baş kuantum sayısı ($n$) periyot numarasını verir. Klor'un elektron diziliminde en yüksek baş kuantum sayısı 3'tür ($3s^2 3p^5$). Bu nedenle Klor 3. periyotta yer alır.
  • Grup Numarası: Ana grup (A grubu) elementleri için, son enerji seviyesindeki (değerlik katmanı) toplam elektron sayısı grup numarasını verir. Klor'un son enerji seviyesi 3. enerji seviyesidir ve bu seviyede $3s^2$ orbitalinden 2 elektron ve $3p^5$ orbitalinden 5 elektron olmak üzere toplam $2 + 5 = 7$ değerlik elektronu bulunur.

  Bu durumda Klor, 7A grubunda yer alır.

• 4. Seçenekleri Kontrol Edelim:

  Bulduğumuz 7A grubu, seçenekler arasında C şıkkında yer almaktadır.

Cevap C seçeneğidir.