9. sınıf periyodik cetvelde yer bulma Test 1

Temel hal elektron dizilimi $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4$ olan elementin periyodik tablodaki yeri neresidir?

A) 2. periyot, 6A grubu
B) 3. periyot, 4A grubu
C) 3. periyot, 6A grubu
D) 4. periyot, 2A grubu
E) 4. periyot, 4A grubu

Merhaba sevgili öğrenciler!

Bir elementin periyodik tablodaki yerini bulmak için, temel hal elektron dizilimini dikkatlice incelememiz gerekir. Bu soruda bize verilen elektron dizilimi $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4$. Şimdi adım adım bu elementin periyodik tablodaki yerini bulalım:

• Adım 1: Elektron Dizilimini İnceleyelim.

  Verilen elektron dizilimi $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4$ şeklindedir. Bu dizilim, elementin elektronlarının enerji seviyelerine ve orbitallere nasıl yerleştiğini gösterir.

• Adım 2: Periyot Numarasını Bulalım.

  Bir elementin periyot numarası, elektron dizilimindeki en yüksek baş kuantum sayısına (n) eşittir. Baş kuantum sayısı, elektronların bulunduğu enerji seviyesini belirtir (1, 2, 3, ...). Verilen dizilimde en yüksek baş kuantum sayısı 3'tür (çünkü $3s^2$ ve $3p^4$ orbitalleri 3. enerji seviyesindedir). Bu nedenle, element 3. periyotta yer alır.

• Adım 3: Grup Numarasını Bulalım.

  Grup numarası, elementin değerlik elektron sayısına bağlıdır. Değerlik elektronları, en dış enerji seviyesindeki (en yüksek baş kuantum sayısına sahip) elektronlardır. Elektron dizilimi 's' veya 'p' ile biten (ana grup elementleri) elementler için grup numarası, en yüksek baş kuantum sayısına sahip 's' ve 'p' orbitallerindeki toplam elektron sayısıdır.

  Bizim dizilimimizde en yüksek baş kuantum sayısı 3'tür. Bu seviyedeki elektronlar $3s^2$ ve $3p^4$ orbitallerindedir. Bu orbitallerdeki toplam elektron sayısı $2 (3s^2) + 4 (3p^4) = 6$'dır. Bu element bir ana grup elementi olduğu için (dizilim 'p' ile bitiyor), grup numarası 6A grubudur.

• Adım 4: Sonucu Değerlendirelim.

  Yaptığımız hesaplamalara göre, element 3. periyotta ve 6A grubunda yer almaktadır. Seçeneklere baktığımızda, bu tanıma uyan seçenek C'dir.

Cevap C seçeneğidir.