10. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı 4. Senaryo Test 1

2.3 gram etanol (C₂H₅OH) yakıldığında kaç gram su (H₂O) oluşur? (C₂H₅OH: 46 g/mol, H₂O: 18 g/mol)

A) 0.9
B) 1.8
C) 2.7
D) 3.6
E) 4.5

Merhaba sevgili öğrenciler, bu soruyu adım adım çözerek suyun kütlesini nasıl bulacağımızı öğrenelim:

• Adım 1: Yanma Tepkimesini Yazma ve Denkleştirme

Etanolün yanma tepkimesi aşağıdaki gibidir:

$C_2H_5OH + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O$

Bu tepkimeyi denkleştirdiğimizde:

$C_2H_5OH + 3O_2 \rightarrow 2CO_2 + 3H_2O$

Bu denkleme göre 1 mol etanol yandığında 3 mol su oluşmaktadır.

• Adım 2: Etanolün Mol Sayısını Bulma

Etanolün mol kütlesi 46 g/mol olarak verilmiş. Elimizdeki etanol kütlesi ise 2.3 gram. O halde mol sayısını şu şekilde buluruz:

$mol = \frac{kütle}{mol \ kütlesi} = \frac{2.3 \ g}{46 \ g/mol} = 0.05 \ mol$

Yani elimizde 0.05 mol etanol var.

• Adım 3: Oluşan Suyun Mol Sayısını Bulma

Denkleştirilmiş tepkimeden biliyoruz ki 1 mol etanol yandığında 3 mol su oluşuyor. O halde 0.05 mol etanol yandığında ne kadar su oluşacağını bulmak için oran orantı kurabiliriz:

1 mol etanol → 3 mol su

0.05 mol etanol → x mol su

$x = 0.05 \ mol \ etanol \times 3 = 0.15 \ mol \ su$

Demek ki 0.15 mol su oluşuyor.

• Adım 4: Suyun Kütlesini Bulma

Suyun mol kütlesi 18 g/mol olarak verilmiş. Oluşan suyun mol sayısı ise 0.15 mol. O halde suyun kütlesini şu şekilde buluruz:

$kütle = mol \ sayısı \times mol \ kütlesi = 0.15 \ mol \times 18 \ g/mol = 2.7 \ g$

Sonuç olarak, 2.3 gram etanol yakıldığında 2.7 gram su oluşur.

Cevap A seçeneğidir.