Katı maddeler, atom, iyon veya moleküllerin düzenlenme şekillerine ve aralarındaki bağ kuvvetlerine göre farklı özellikler gösterirler. Verilen ifadeleri tek tek inceleyelim:
İyonik katılar, zıt yüklü iyonların elektrostatik çekim kuvvetleriyle (iyonik bağlarla) bir araya gelmesiyle oluşur. Bu bağlar oldukça güçlüdür. Bu güçlü bağlar nedeniyle, iyonik katıları eritmek için çok yüksek enerji gerekir, bu yüzden erime noktaları yüksektir. Katı haldeyken iyonlar kristal örgüsü içinde sabit konumdadır ve serbestçe hareket edemezler. Elektrik akımını iletmek için serbest hareketli yük taşıyıcılarına ihtiyaç duyulduğundan, iyonik katılar katı halde elektriği iletmezler. Bu nedenle, $I.$ ifade doğrudur.
Moleküler katılar, kovalent bağlarla birbirine bağlı moleküllerden oluşur. Bu moleküller arasında zayıf moleküller arası kuvvetler (Van der Waals kuvvetleri, hidrojen bağları) bulunur. Bu zayıf kuvvetler nedeniyle, moleküler katıları eritmek için az enerji yeterlidir, bu yüzden erime noktaları düşüktür. Suda çözünürlükleri ise molekülün polarlığına bağlıdır. Polar moleküler katılar (örneğin şeker, alkol) suda iyi çözünürken, apolar moleküler katılar (örneğin iyot, naftalin, parafin) suda çözünmez veya çok az çözünür. Dolayısıyla, "genellikle suda iyi çözünürler" ifadesi tüm moleküler katılar için geçerli bir genelleme değildir. Bu nedenle, $II.$ ifade yanlıştır.
Metalik katılar, metal atomlarının değerlik elektronlarının atomlar arasında serbestçe hareket ettiği bir "elektron denizi" modeliyle açıklanır. Bu serbest hareketli elektronlar, gelen ışığı absorbe edip hemen geri yaydıkları için metallere parlak bir görünüm kazandırır. Aynı serbest hareketli elektronlar, hem ısı enerjisini hem de elektrik yükünü kolayca taşıyabilirler. Bu yüzden metaller ısıyı ve elektriği çok iyi iletirler. Bu nedenle, $III.$ ifade doğrudur.
Yukarıdaki değerlendirmelere göre, $I.$ ve $III.$ ifadeler doğrudur.
Cevap D seçeneğidir.
