Sevgili öğrenciler, periyodik tablo, elementlerin özelliklerini anlamamız için harika bir rehberdir. Oksijen ve kükürt elementlerini karşılaştırırken, periyodik tablodaki konumlarının bize neler anlattığına dikkat edelim.
- I. Oksijenin elektron ilgisi kükürttünkinden daha yüksektir
- Elektron ilgisi, bir atomun gaz halindeyken bir elektron alması sırasındaki enerji değişimidir. Genellikle bir grupta yukarıdan aşağıya doğru inildikçe elektron ilgisi azalır. Ancak, 2. periyot elementleri (oksijen dahil) küçük boyutları ve yüksek elektron yoğunlukları nedeniyle, bir elektronu kabul ederken beklenenden daha fazla elektron-elektron itmesi yaşarlar. Bu durum, 3. periyot elementlerinin (kükürt dahil) elektron ilgisinin, kendi gruplarındaki 2. periyot elementlerinden (oksijen) daha yüksek olmasına neden olur. Dolayısıyla, kükürtün elektron ilgisi oksijeninkinden daha yüksektir. Bu ifade yanlıştır.
- II. Kükürt daha büyük atom yarıçapına sahiptir
- Atom yarıçapı, bir grupta yukarıdan aşağıya doğru inildikçe artar. Çünkü aşağıya doğru inildikçe atomlara yeni enerji katmanları eklenir ve çekirdeğin dış elektronları çekimi azalır. Oksijen 2. periyotta, kükürt ise 3. periyotta yer alır. Bu nedenle kükürt, oksijenden daha fazla elektron katmanına sahiptir ve dolayısıyla daha büyük atom yarıçapına sahiptir. Bu ifade doğrudur.
- III. Oksijen daha elektronegatiftir
- Elektronegatiflik, bir atomun kimyasal bağdaki elektronları kendine çekme yeteneğidir. Bir grupta yukarıdan aşağıya doğru inildikçe elektronegatiflik azalır. Çünkü atom boyutu büyüdükçe, çekirdeğin dış elektronları çekme gücü azalır. Oksijen, kükürtün üstünde, yani 2. periyotta yer alır. Bu nedenle oksijen, kükürtten daha elektronegatiftir (hatta flor'dan sonra en elektronegatif ikinci elementtir). Bu ifade doğrudur.
Yukarıdaki analizlere göre, II ve III numaralı ifadeler doğrudur.
Cevap C seçeneğidir.
