Amfoter maddeler, hem asit hem de baz gibi davranabilen özel bileşiklerdir. $HSO_4^-$ iyonu da bu özelliktedir. Bir tepkimede $HSO_4^-$ iyonunun baz olarak davranıp davranmadığını anlamak için Brønsted-Lowry asit-baz tanımını hatırlayalım:
- Asit: Proton ($H^+$) veren maddedir.
- Baz: Proton ($H^+$) alan maddedir.
Şimdi seçenekleri tek tek inceleyelim ve $HSO_4^-$ iyonunun her bir tepkimede ne yaptığını bulalım:
- A) $HSO_4^- + H_2O \rightleftharpoons SO_4^{2-} + H_3O^+$: Bu tepkimede $HSO_4^-$ iyonu, bir proton ($H^+$) kaybederek $SO_4^{2-}$ iyonuna dönüşmüştür. Proton verdiği için $HSO_4^-$ burada asit gibi davranmıştır.
- B) $HSO_4^- + H_3O^+ \rightleftharpoons H_2SO_4 + H_2O$: Bu tepkimede $HSO_4^-$ iyonu, $H_3O^+$ iyonundan bir proton ($H^+$) alarak $H_2SO_4$ molekülüne dönüşmüştür. Proton aldığı için $HSO_4^-$ burada baz gibi davranmıştır. Aradığımız durum budur!
- C) $HSO_4^- + OH^- \rightleftharpoons SO_4^{2-} + H_2O$: Bu tepkimede $HSO_4^-$ iyonu, bir proton ($H^+$) kaybederek $SO_4^{2-}$ iyonuna dönüşmüştür. Proton verdiği için $HSO_4^-$ burada asit gibi davranmıştır.
- D) $HSO_4^- \rightleftharpoons H^+ + SO_4^{2-}$: Bu tepkime, $HSO_4^-$ iyonunun kendi kendine iyonlaşmasıdır. Bir proton ($H^+$) kaybederek $SO_4^{2-}$ iyonuna dönüşmüştür. Proton verdiği için $HSO_4^-$ burada asit gibi davranmıştır.
Yukarıdaki analizlerden de anlaşılacağı üzere, $HSO_4^-$ iyonunun baz olarak davrandığı tek tepkime B seçeneğidir.
Cevap B seçeneğidir.
