Bir elementin atom numarası 56'dır. Bu element için aşağıdakilerden hangisi doğrudur?
A) p bloğu elementidir
B) Elektron dağılımı 6s² ile sonlanır
C) Geçiş metalidir
D) 6. periyot 3A grubundadır
Merhaba sevgili öğrenciler!
Bir elementin atom numarasını bildiğimizde, onun periyodik tablodaki yerini ve kimyasal özelliklerini tahmin edebiliriz. Bu soruyu çözmek için adım adım ilerleyelim:
- Adım 1: Atom Numarasını Anlamak
- Elementin atom numarası (Z) 56 olarak verilmiş. Nötr bir atomda atom numarası, proton sayısına ve aynı zamanda elektron sayısına eşittir. Yani, bu elementin 56 protonu ve 56 elektronu vardır.
- Adım 2: Elektron Dağılımını Yazmak
- Elementin elektron dağılımını yazarak periyodik tablodaki yerini ve özelliklerini belirleyebiliriz. Elektronlar, artan enerji seviyelerine göre orbitallere yerleşir (Aufbau prensibi).
- Elektron dağılımı şu şekildedir:
- $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^6 5s^2 4d^{10} 5p^6 6s^2$
- Toplam elektron sayısı: $2+2+6+2+6+2+10+6+2+10+6+2 = 56$.
- Bu dağılımı soygaz kısaltmasıyla da yazabiliriz. Ksenon (Xe) elementinin atom numarası 54'tür ve elektron dağılımı $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^6 5s^2 4d^{10} 5p^6$'dır. Dolayısıyla, elementimizin elektron dağılımı $[Xe] 6s^2$ şeklinde de ifade edilebilir.
- Adım 3: Seçenekleri Değerlendirmek
- Şimdi, bulduğumuz elektron dağılımına göre seçenekleri tek tek inceleyelim:
- A) p bloğu elementidir
- Bir elementin hangi blokta olduğunu, en son eklenen elektronun hangi orbital tipine yerleştiği belirler. Bizim elementimizin en son elektronu $6s$ orbitaline yerleşmiştir. Bu, elementin s-bloğu elementi olduğu anlamına gelir. Dolayısıyla A seçeneği yanlıştır.
- B) Elektron dağılımı $6s^2$ ile sonlanır
- Yukarıda yazdığımız elektron dağılımına baktığımızda, elementin elektron dağılımının gerçekten de $6s^2$ ile sonlandığını görüyoruz. Dolayısıyla B seçeneği doğrudur.
- C) Geçiş metalidir
- Geçiş metalleri, d-bloğu elementleridir (veya iç geçiş metalleri f-bloğu elementleridir). Bizim elementimiz s-bloğu elementidir. s-bloğu elementleri, alkali metaller (Grup 1A) veya toprak alkali metaller (Grup 2A) olarak bilinir. Dolayısıyla C seçeneği yanlıştır.
- D) 6. periyot 3A grubundadır
- Periyot numarası, en yüksek baş kuantum sayısı (n) ile belirlenir. Elementimizin elektron dağılımında en yüksek baş kuantum sayısı 6'dır ($6s^2$). Bu nedenle 6. periyottadır.
- Grup numarası ise, s-bloğu elementleri için en dıştaki s orbitalindeki elektron sayısına eşittir. $6s^2$ orbitalinde 2 elektron bulunduğundan, bu element 2A grubundadır (toprak alkali metal). 3A grubu elementleri p-bloğunda yer alır ve 3 değerlik elektronuna sahiptir. Dolayısıyla D seçeneği yanlıştır.
Tüm bu değerlendirmeler sonucunda, doğru olan tek seçeneğin B olduğu açıkça görülmektedir.
Cevap B seçeneğidir.
