Molarite hesaplama soruları Test 1

0,2 M 100 mL \( CaCl_2 \) çözeltisinde kaç gram \( Ca^{2+} \) iyonu bulunur? (Ca: 40 g/mol)

A) 0,4 g
B) 0,8 g
C) 1,2 g
D) 1,6 g

Merhaba sevgili öğrenciler! Bu soruda, bir çözeltideki belirli bir iyonun kütlesini bulacağız. Adım adım ilerleyerek bu tür soruları nasıl çözeceğimizi öğrenelim.

• 1. Adım: Verilen Bilgileri Anlayalım ve Hacmi Litreye Çevirelim.

  Soruda bize $0,2 \text{ M}$ konsantrasyonunda $100 \text{ mL}$ $CaCl_2$ çözeltisi verilmiş. Ayrıca kalsiyumun (Ca) mol kütlesi $40 \text{ g/mol}$ olarak belirtilmiş. Molarite (M) birimi mol/L olduğu için, hacmi mililitreden litreye çevirmemiz gerekiyor.

  • Verilen hacim: $V = 100 \text{ mL}$
  • $1 \text{ L} = 1000 \text{ mL}$ olduğundan, $100 \text{ mL} = \frac{100}{1000} \text{ L} = 0,1 \text{ L}$ olur.

• 2. Adım: Çözeltideki $CaCl_2$'nin Mol Sayısını Bulalım.

  Molarite (derişim) formülü şöyledir: $M = \frac{n}{V}$ (mol/L). Burada $n$ mol sayısı, $V$ ise hacimdir (Litre cinsinden).

  • Mol sayısını bulmak için formülü yeniden düzenleyelim: $n = M \times V$
  • Verilen değerleri yerine koyalım: $n_{CaCl_2} = 0,2 \text{ mol/L} \times 0,1 \text{ L}$
  • $n_{CaCl_2} = 0,02 \text{ mol}$

  Yani, çözeltide $0,02 \text{ mol}$ $CaCl_2$ tuzu bulunmaktadır.

• 3. Adım: $Ca^{2+}$ İyonunun Mol Sayısını Belirleyelim.

  $CaCl_2$ tuzu suda çözündüğünde iyonlarına ayrışır (dissosiye olur). Bu ayrışma denklemini yazalım:

  • $CaCl_2 (aq) \rightarrow Ca^{2+} (aq) + 2Cl^{-} (aq)$

  Bu denklemden de görüldüğü gibi, $1 \text{ mol}$ $CaCl_2$ tuzu çözündüğünde $1 \text{ mol}$ $Ca^{2+}$ iyonu ve $2 \text{ mol}$ $Cl^{-}$ iyonu oluşur.

  • Bizim elimizde $0,02 \text{ mol}$ $CaCl_2$ olduğu için, $0,02 \text{ mol}$ $Ca^{2+}$ iyonu oluşacaktır.
  • Yani, $n_{Ca^{2+}} = 0,02 \text{ mol}$.

• 4. Adım: $Ca^{2+}$ İyonunun Kütlesini Hesaplayalım.

  Bir maddenin mol sayısı ve mol kütlesi biliniyorsa, kütlesi şu formülle bulunur: $kütle = mol \times mol \text{ kütlesi}$.

  • $Ca^{2+}$ iyonunun mol sayısı: $n_{Ca^{2+}} = 0,02 \text{ mol}$
  • Kalsiyumun mol kütlesi: $M_{Ca} = 40 \text{ g/mol}$
  • $kütle_{Ca^{2+}} = 0,02 \text{ mol} \times 40 \text{ g/mol}$
  • $kütle_{Ca^{2+}} = 0,8 \text{ g}$

Buna göre, $0,2 \text{ M}$ $100 \text{ mL}$ $CaCl_2$ çözeltisinde $0,8 \text{ gram}$ $Ca^{2+}$ iyonu bulunur.

Cevap B seçeneğidir.