Kuantum sayıları nedir 9. sınıf Test 1 Cevapları

Atomlardaki elektronların konumlarını ve enerjilerini tanımlamak için kullanılan sayılara kuantum sayıları denir. Bu sayılar, elektronların atom içindeki "adresini" belirlememize yardımcı olur.
Buna göre, kuantum sayılarının temel amacı aşağıdakilerden hangisidir?

A) Atomun kütle numarasını hesaplamak
B) Elektronların atom çekirdeği etrafındaki yörüngelerini belirlemek
C) Atomun proton sayısını bulmak
D) Elektronların atom içindeki olası durumlarını ve özelliklerini tanımlamak

Bir atomda elektronların enerji seviyeleri, ana kuantum sayısı (n) ile ifade edilir. Bu sayı, elektronun çekirdekten ortalama uzaklığı ve enerjisi hakkında bilgi verir.
Buna göre, n=3 olan bir enerji seviyesi için aşağıdakilerden hangisi doğrudur?

A) Bu seviyede sadece s orbitalleri bulunur.
B) Bu seviyedeki elektronlar, n=1 seviyesindekilere göre çekirdeğe daha yakındır.
C) Bu seviye, 3. ana enerji kabuğunu temsil eder.
D) Bu seviyede bulunabilecek maksimum elektron sayısı 8'dir.

Açısal momentum kuantum sayısı (l), bir orbitalin şeklini ve alt enerji seviyesini belirler. l'nin alabileceği değerler n'ye bağlıdır ve 0'dan (n-1)'e kadar değişir.
Buna göre, n=2 olan bir enerji seviyesinde l'nin alabileceği değerler ve bunlara karşılık gelen orbital türleri aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir?

A) l=0 (s), l=1 (p)
B) l=0 (s), l=1 (p), l=2 (d)
C) l=1 (p), l=2 (d)
D) l=0 (s)

Manyetik kuantum sayısı (m_l), bir orbitalin uzaydaki yönelimini tanımlar. Bu sayı, l değerine bağlı olarak -l ile +l arasındaki tam sayı değerlerini alabilir.
Buna göre, l=2 değerine sahip bir alt enerji seviyesindeki (d orbitali) olası m_l değerleri kaç tanedir?

A) 1
B) 3
C) 5
D) 7

Elektronlar kendi eksenleri etrafında dönme hareketine benzer bir özelliğe sahiptir. Bu özellik, spin kuantum sayısı (m_s) ile ifade edilir ve elektronun manyetik alan içindeki davranışını belirler.
Buna göre, bir elektron için spin kuantum sayısı (m_s) hangi değerleri alabilir?

A) 0, 1
B) -1, 0, +1
C) +1/2, -1/2
D) Sadece +1/2

Bir atomdaki kuantum sayıları, elektronların enerji, şekil ve uzaysal yönelimlerini belirler. Her bir ana enerji seviyesi (n), belirli sayıda alt enerji seviyesi (l) ve bu alt enerji seviyeleri de belirli sayıda orbital (m_l) içerir.
Buna göre, n=3 olan bir ana enerji seviyesinde toplam kaç adet orbital bulunur?

A) 3
B) 5
C) 9
D) 18

Her elektronun atom içinde kendine özgü bir kuantum sayıları seti (n, l, m_l, m_s) bulunur. Bu sayılar belirli kurallara göre birbirleriyle ilişkilidir.
Aşağıda verilen kuantum sayıları setlerinden hangisi bir elektrona ait olamaz?

A) n=1, l=0, m_l=0, m_s=+1/2
B) n=2, l=1, m_l=-1, m_s=-1/2
C) n=3, l=2, m_l=0, m_s=+1/2
D) n=2, l=2, m_l=1, m_s=-1/2

Bir atomdaki elektronun kuantum sayıları (n, l, m_l, m_s) onun hangi orbitalde bulunduğunu ve spin yönünü gösterir.
Bir elektron için kuantum sayıları n=3, l=1, m_l=0, m_s=+1/2 olarak verilmiştir. Bu elektron hangi orbitalde bulunmaktadır?

A) 3s orbitali
B) 3p orbitali
C) 3d orbitali
D) 2p orbitali

Pauli dışlama ilkesine göre, bir atomda hiçbir iki elektronun dört kuantum sayısının (n, l, m_l, m_s) tamamı aynı olamaz. En az bir kuantum sayısı farklı olmalıdır.
Aşağıdaki ifadelerden hangisi Pauli dışlama ilkesinin bir sonucudur?

A) Bir orbitalde en fazla iki elektron bulunabilir.
B) Elektronlar önce düşük enerjili orbitallere yerleşir.
C) Aynı enerji seviyesindeki orbitallerin enerjileri eşittir.
D) Elektronlar orbitallere tek tek yerleşir, sonra eşleşir.

Bir orbitalin şeklini belirleyen açısal momentum kuantum sayısı (l), o orbitalin uzaydaki yönelimini belirleyen manyetik kuantum sayısı (m_l) ile ilişkilidir. Örneğin, l=0 (s orbitali) için sadece bir adet m_l değeri (0) varken, l=1 (p orbitali) için üç adet m_l değeri (-1, 0, +1) bulunur.
Buna göre, bir p orbitali için aşağıdakilerden hangisi yanlıştır?

A) l değeri 1'dir.
B) Uzayda üç farklı yönelime sahip olabilir.
C) Her bir p orbitali en fazla iki elektron alabilir.
D) Küresel bir şekle sahiptir.