İyonlaşma enerjisi nedir Test 1 Cevapları

Periyodik tabloda aynı periyotta bulunan X, Y ve Z elementlerinin iyonlaşma enerjileri arasında X < Y < Z ilişkisi bulunmaktadır.
Bu elementlerle ilgili aşağıdakilerden hangisi kesinlikle doğrudur?

A) Atom numarası en küçük olan Z'dir.
B) Metalik aktifliği en fazla olan X'tir.
C) Y'nin atom çapı Z'den büyüktür.
D) Elektron ilgisi en büyük olan Y'dir.

Bir deneyde 3. periyot elementlerinin birinci iyonlaşma enerjileri ölçülmüş ve değerlerin Na < Mg < Al < Si < P < S < Cl < Ar şeklinde sıralanmadığı gözlemlenmiştir.
Bu sıralamada hangi iki elementin yer değiştirmesi beklenir?

A) Mg ile Al
B) Al ile Si
C) P ile S
D) S ile Cl

Bir öğrenci, aynı grupta bulunan elementlerin iyonlaşma enerjilerinin atom numarası arttıkça azalmasını aşağıdaki gibi açıklamıştır:
"Atom numarası arttıkça temel enerji düzeyi sayısı artar, bu da değerlik elektronlarının çekirdeğe olan ortalama uzaklığını artırır. Ayrıca iç katmanlardaki elektronların oluşturduğu perdeleme etkisi nedeniyle çekirdeğin etkin yükü azalır."
Bu açıklamaya göre aşağıdaki element çiftlerinden hangisinde birinci iyonlaşma enerjisi daha yüksektir?

A) Lityum (Li)
B) Sodyum (Na)
C) Potasyum (K)
D) Sezyum (Cs)

X²⁺ iyonunun elektron dağılımı 1s² 2s² 2p⁶ şeklindedir.
Buna göre X elementinin birinci, ikinci ve üçüncü iyonlaşma enerjileri arasındaki ilişki aşağıdakilerden hangisidir?

A) IE₁ < IE₂ < IE₃
B) IE₁ < IE₂ << IE₃
C) IE₁ << IE₂ < IE₃
D) IE₁ < IE₃ < IE₂

Bir araştırmacı, periyodik tablonun 2. periyodundaki elementlerin iyonlaşma enerjilerini ölçtüğünde aşağıdaki grafiği elde ediyor:
[Li - Be - B - C - N - O - F - Ne] sırasında iyonlaşma enerjisi genel olarak artmakta ancak Be > B ve N > O şeklinde iki istisna gözlenmektedir.
Bu istisnaların nedeni aşağıdakilerden hangisidir?

A) Atom çapındaki ani değişimler
B) Değerlik elektronlarının orbital tipleri
C) Elektronegativite değerlerindeki farklılıklar
D) Elementlerin fiziksel halleri

Bir elementin iyonlaşma enerjisi ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?

A) Gaz halindeki nötr bir atomdan bir elektron koparmak için gereken minimum enerjidir.
B) Periyodik tabloda aynı grupta yukarı çıkıldıkça artar.
C) Atom çapı arttıkça genellikle azalır.
D) Elektron ilgisi ile doğru orantılıdır.

Elementlerin iyonlaşma enerjileri arasındaki ilişki: IE₁(Mg) > IE₁(Al) ve IE₁(P) > IE₁(S) şeklindedir.
Bu durumun temel nedeni aşağıdakilerden hangisidir?

A) Mg ve P'nin atom çapının daha küçük olması
B) Al ve S'nin yarı dolu ve tam dolu orbitallere sahip olmaması
C) Mg ve P'nin metallik karakterlerinin daha az olması
D) Al ve S'nin daha kararlı elektron dağılımlarına sahip olması

X elementinin birinci iyonlaşma enerjisi 500 kJ/mol, ikinci iyonlaşma enerjisi 1800 kJ/mol, üçüncü iyonlaşma enerjisi ise 2700 kJ/mol'dür.
Bu elementin periyodik tablodaki yeri ile ilgili aşağıdakilerden hangisi doğrudur?

A) 1A grubunda bulunur
B) 2A grubunda bulunur
C) 3A grubunda bulunur
D) 7A grubunda bulunur

Bir deneyde dört farklı elementin iyonlaşma enerjileri ölçülmüş ve şu değerler elde edilmiştir:
Element A: IE₁ = 420 kJ/mol
Element B: IE₁ = 590 kJ/mol
Element C: IE₁ = 1010 kJ/mol
Element D: IE₁ = 1680 kJ/mol
Bu elementlerden hangisi en kararlı soy gaz elektron düzenine en uzak olandır?

A) Element A
B) Element B
C) Element C
D) Element D

İyonlaşma enerjisi, elementlerin periyodik özellikleri arasında önemli bir gösterge olup aşağıdaki faktörlerden hangisinden en az etkilenir?

A) Atom çapı
B) Çekirdek yükü
C) Elektron dizilimi
D) Elementin doğada bulunma sıklığı