Soru: 2NO2(g) ⇌ N2O4(g) tepkimesi ekzotermiktir, ancak tersi olan N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) tepkimesi endotermiktir. Endotermik olan bu ters tepkime için sıcaklık artışı Kc'yi nasıl etkiler? Örnekle açıklayın.
Çözüm: N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) tepkimesi endotermik olduğundan, sıcaklık artışı dengeyi sağa (NO2 yönüne) kaydırır. Bu, NO2 konsantrasyonunun artmasına, N2O4 konsantrasyonunun azalmasına neden olur. Kc = [NO2]^2 / [N2O4] olduğu için, pay artar ve payda azalır, dolayısıyla Kc değeri yükselir. Örneğin, başlangıç Kc = 0,5 iken sıcaklık artınca Kc = 2,0 olabilir.
