Zayıf bazlara örnek (NH3, AgOH)

0.1 M'lık gümüş hidroksit (AgOH) çözeltisindeki OH⁻ iyonu derişimi \( 1 \times 10^{-4} \) M olarak ölçülmüştür. Buna göre AgOH'nin iyonlaşma yüzdesini hesaplayınız ve bu sonuca dayanarak AgOH'nin bazik karakteri hakkında ne söylenebilir?

💡 İyonlaşma yüzdesi, iyonlaşan molekül sayısının toplam molekül sayısına oranının yüzdesidir.

• ➡️ Adım 1: Verilenleri Belirleme
  Başlangıç derişimi, [AgOH] = 0.1 M = \( 1 \times 10^{-1} \) M
  Denge durumundaki [OH⁻] = \( 1 \times 10^{-4} \) M
• ➡️ Adım 2: İyonlaşma Yüzdesi Hesaplama
  İyonlaşma Yüzdesi = \( \frac{\text{İyonlaşan Derişim}}{\text{Başlangıç Derişimi}} \times 100\% \)
  İyonlaşma Yüzdesi = \( \frac{1 \times 10^{-4}}{1 \times 10^{-1}} \times 100\% \)
• ➡️ Adım 3: Matematiksel İşlem
  İyonlaşma Yüzdesi = \( (1 \times 10^{-3}) \times 100\% = 0.1\% \)

✅ Sonuç olarak, AgOH'nin iyonlaşma yüzdesi sadece %0.1'dir. Bu çok düşük bir değerdir ve AgOH'nin suda çok az iyonlaştığını gösterir. Bu durum, AgOH'nin tipik bir zayıf baz özelliği gösterdiğinin açık bir göstergesidir.