Soru:
Amonyak (NH₃) ve sodyum hidroksit (NaOH) aynı molaritede (0.01 M) sulu çözeltiler halinde hazırlanıyor. Hangisinin çözeltisinin pH değeri daha yüksektir? Nedenini kısaca açıklayınız.
Çözüm:
💡 Bu soru, güçlü ve zayıf bir bazın aynı konsantrasyondaki davranış farkını sorguluyor.
- ➡️ Adım 1: Bazların Türünü Belirle
NaOH, suda tamamen iyonlaşan güçlü bir bazdır.
NH₃ ise suda kısmen iyonlaşan zayıf bir bazdır.
- ➡️ Adım 2: OH⁻ İyonu Derişimlerini Karşılaştır
0.01 M NaOH çözeltisinde: \([OH⁻] = 0.01\) M (Tam iyonlaşma)
0.01 M NH₃ çözeltisinde: \([OH⁻] < 0.01\) M (Kısmi iyonlaşma, denge \( NH_3 + H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^- \) sola kayar)
- ➡️ Adım 3: pH Değerini Yorumla
pH değeri, çözeltideki \([OH⁻]\) derişimi ile doğrudan ilişkilidir. \([OH⁻]\) ne kadar yüksekse, pH o kadar yüksek olur.
✅ Sonuç olarak, aynı molaritede hazırlandıklarında, tamamen iyonlaşan NaOH çözeltisindeki \([OH⁻]\) derişimi, kısmen iyonlaşan NH₃ çözeltisinkinden daha fazladır. Bu nedenle NaOH çözeltisinin pH'ı daha yüksektir.
