Soru:
Bir öğrenci laboratuvarda amonyak (NH₃) çözeltisinin pH'ını ölçüyor ve 11.3 değerini buluyor. Aynı konsantrasyondaki güçlü bir baz çözeltisinin pH'ı 13 ise, amonyağın neden zayıf bir baz olduğunu bu verilere dayanarak açıklayınız.
Çözüm:
💡 Bu soruyu çözmek için zayıf ve güçlü bazların pH değerleri üzerindeki etkisini karşılaştırmalıyız.
- ➡️ Adım 1: Aynı konsantrasyona sahip güçlü bir bazın pH'ı 13'tür. Bu, çözeltideki [OH⁻] iyonu konsantrasyonunun yüksek olduğu anlamına gelir.
- ➡️ Adım 2: Amonyak çözeltisinin pH'ı ise 11.3'tür. Bu, güçlü baza kıyasla daha düşük bir pH (dolayısıyla daha düşük [OH⁻]) değeridir.
- ➡️ Adım 3: Amonyak suda kısmen iyonlaşır: \( NH_3 + H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^- \). Bu denge tepkimesi, amonyağın suda tamamen iyonlaşmadığını, sadece bir kısmının OH⁻ iyonu oluşturduğunu gösterir.
- ➡️ Adım 4: Aynı başlangıç konsantrasyonunda, güçlü baz tamamen iyonlaştığı için daha yüksek pH değeri verir. Amonyağın daha düşük pH vermesi, iyonlaşma yüzdesinin düşük olduğunu kanıtlar.
✅ Sonuç olarak, amonyağın (NH₃) aynı derişimdeki güçlü bir baza göre daha düşük pH değeri oluşturması, suda kısmen iyonlaşmasından kaynaklanır ve bu onun zayıf bir baz olduğunun deneysel bir kanıtıdır.
