Soru:
25°C'de zayıf bir asit olan HA'nın pKa değeri 4.74'tür. Bu asidin 0.1 M'lık çözeltisinin pH'ını hesaplayınız.
Çözüm:
💡 Bu bir zayıf asit pH hesaplama sorusudur. pKa'dan Ka'ya geçip, zayıf asit formülünü kullanacağız.
- ➡️ 1. Adım: pKa değerinden asit ayrışma sabiti Ka'yı bulalım.
\( pKa = -\log(Ka) \)
\( 4.74 = -\log(Ka) \)
\( \log(Ka) = -4.74 \)
\( Ka = 10^{-4.74} = 1.82 \times 10^{-5} \)
- ➡️ 2. Adım: Zayıf asit pH formülünü uygulayalım.
\( [H^+] = \sqrt{Ka \times C} \)
\( [H^+] = \sqrt{(1.82 \times 10^{-5}) \times 0.1} \)
\( [H^+] = \sqrt{1.82 \times 10^{-6}} \)
\( [H^+] = 1.35 \times 10^{-3} \, M \)
- ➡️ 3. Adım: [H⁺] konsantrasyonundan pH'ı hesaplayalım.
\( pH = -\log[H^+] \)
\( pH = -\log(1.35 \times 10^{-3}) \)
\( pH = 2.87 \)
✅ 0.1 M HA çözeltisinin pH'ı yaklaşık 2.87'dir.
