Soru:
Amonyak (NH₃) zayıf bir bazdır ve 25°C'de pKb değeri 4.75'tir. 0.01 M amonyak çözeltisinin pH'ını hesaplayınız.
Çözüm:
💡 Önce pKb'den Kb'yi bulup, zayıf baz formülünü kullanacağız, sonra pOH'dan pH'a geçeceğiz.
- ➡️ 1. Adım: pKb'den baz ayrışma sabiti Kb'yi bulalım.
\( pKb = -\log(Kb) \)
\( 4.75 = -\log(Kb) \)
\( Kb = 10^{-4.75} = 1.78 \times 10^{-5} \)
- ➡️ 2. Adım: Zayıf baz formülünü kullanarak [OH⁻]'yi bulalım.
\( [OH^-] = \sqrt{Kb \times C} \)
\( [OH^-] = \sqrt{(1.78 \times 10^{-5}) \times 0.01} \)
\( [OH^-] = \sqrt{1.78 \times 10^{-7}} \)
\( [OH^-] = 4.22 \times 10^{-4} \, M \)
- ➡️ 3. Adım: [OH⁻]'den pOH ve pH'ı hesaplayalım.
\( pOH = -\log[OH^-] = -\log(4.22 \times 10^{-4}) = 3.37 \)
\( pH = 14 - pOH = 14 - 3.37 = 10.63 \)
✅ 0.01 M amonyak çözeltisinin pH'ı yaklaşık 10.63'tür.
