Tam nötralleşme nedir (H+ mol = OH- mol)

Bilinmeyen derişimdeki 100 mL KOH çözeltisi, 0.1 M 150 mL H₃PO₄ çözeltisi ile tam nötralleşme tepkimesi veriyor. KOH derişimi kaç M'dır? (H₃PO₄ üç değerlikli asit, KOH bir değerlikli baz)

💡 Asidin vereceği toplam H⁺ molü ile bazın vereceği toplam OH⁻ molü eşitlenir.

• ➡️ H₃PO₄'ün H⁺ molü: \( 3 \times (0.1 \text{ mol/L} \times 0.150 \text{ L}) = 3 \times 0.015 = 0.045 mol H⁺
• ➡️ KOH'ın OH⁻ molü: \( 1 \times (M \times 0.100 \text{ L}) = 0.1 \times M \) mol OH⁻
• ➡️ Nötralleşme: 0.1 × M = 0.045 → \( M = 0.45 \) M

✅ KOH çözeltisinin derişimi 0.45 M'dır.