Tam nötralleşme nedir (H+ mol = OH- mol)

Eşit hacimlerde alınan 0.1 M HNO₃ ve 0.05 M Ba(OH)₂ çözeltileri karıştırılıyor. Karışımın tam nötral olması için çözeltilerden kaçar mL alınmalıdır? (Ba(OH)₂ iki değerlikli baz)

💡 Eşit hacim (V) alındığı için H⁺ ve OH⁻ mol sayılarını eşitleyelim.

• ➡️ HNO₃'ten gelen H⁺ molü: \( 1 \times 0.1 \times V = 0.1V mol
• ➡️ Ba(OH)₂'den gelen OH⁻ molü: \( 2 \times 0.05 \times V = 0.1V mol
• ➡️ Görüldüğü gibi 0.1V = 0.1V → Her V için tam nötralleşme olur!

✅ Bu özel durumda, herhangi bir eşit hacim (50 mL, 100 mL, 1 L vb.) karışımı tam nötral yapar.