Soru:
Güçlü asit ve güçlü bazın tuzu olan \( KNO_3 \)'ün 0,05 M'lık bir çözeltisinin pH'ı nedir? (\( K_w = 1,0 \times 10^{-14} \))
Çözüm:
💡 Potasyum nitrat (\( KNO_3 \)), güçlü bir asit (\( HNO_3 \)) ile güçlü bir bazın (\( KOH \)) tuzudur. Bu tür tuzlar suda hidrolize uğramazlar.
- ➡️ Adım 1: İyonlarına ayrışma reaksiyonunu yazalım.
\( KNO_3 \rightarrow K^+ + NO_3^- \)
- ➡️ Adım 2: İyonların hidroliz potansiyelini değerlendirelim.
- \( K^+ \) iyonu, güçlü baz \( KOH \)'den geldiği için suyu hidrolize etmez (nötr katyon).
- \( NO_3^- \) iyonu, güçlü asit \( HNO_3 \)'ten geldiği için suyu hidrolize etmez (nötr anyon).
- ➡️ Adım 3: Çözeltinin pH'ını belirleyelim.
Hiçbir iyon su ile reaksiyona girmediği için çözeltideki \( [H_3O^+] \) ve \( [OH^-] \) derişimleri saf sudaki gibi \( 1,0 \times 10^{-7} \) M olarak kalır.
- ➡️ Adım 4: pH hesaplaması.
\( pH = -\log([H_3O^+]) = -\log(1,0 \times 10^{-7}) = 7 \)
✅ Sonuç: 0,05 M \( KNO_3 \) çözeltisinin pH'ı 7'dir (Nötr).
