Soru: 0.1 M AgNO₃ çözeltisinde Ag₂CrO₄'ün çözünürlüğünü bulun. (Ag₂CrO₄ için Kç = 1.1 × 10⁻¹²)
Çözüm:
1. Denklem: Ag₂CrO₄ ⇌ 2Ag⁺ + CrO₄²⁻
2. Ortak iyon Ag⁺: [Ag⁺] = 0.1 M (AgNO₃'den)
3. Kç = [Ag⁺]²[CrO₄²⁻] = (0.1)² × s = 1.1 × 10⁻¹²
4. 0.01 × s = 1.1 × 10⁻¹²
5. s = (1.1 × 10⁻¹²)/0.01 = 1.1 × 10⁻¹⁰ M
6. Saf sudaki çözünürlük: Kç = 4s³ = 1.1 × 10⁻¹² → s = ∛(1.1 × 10⁻¹²/4) ≈ 6.5 × 10⁻⁵ M
7. Karşılaştırma: Çözünürlük yaklaşık 590,000 kat azalmıştır.
