Çevre kirliliği (Hava, Su, Toprak, Gürültü, Radyoaktif)

Bir sanayi bölgesinde, bir fabrikanın bacasından çıkan gazların içerdiği kükürt dioksit (SO₂) miktarı ölçülmüştür. Atmosferdeki SO₂ gazı, su buharı ile birleşerek asit yağmurlarına neden olmaktadır. Asit yağmurunun pH'ı 4,2 olarak ölçüldüğüne göre, bu yağmur suyundaki hidrojen iyonu (H⁺) derişimini (\(mol/L\)) hesaplayınız. (pH = -log[H⁺])

💡 Bu soruda, pH değerinden yola çıkarak hidrojen iyon derişimini bulmamız isteniyor.

• ➡️ İlk adım, bize verilen pH formülünü hatırlamaktır: pH = -log[H⁺]
• ➡️ İkinci adım, verilen pH değerini formülde yerine koymaktır: 4,2 = -log[H⁺]
• ➡️ Üçüncü adım, denklemi [H⁺]'yi yalnız bırakacak şekilde düzenlemektir: log[H⁺] = -4,2
• ➡️ Dördüncü adım, logaritmik ifadeden kurtulmaktır: [H⁺] = \(10^{-4,2}\)
• ➡️ Beşinci adım, bu değeri hesaplamaktır: \(10^{-4,2} = 10^{-4} \times 10^{-0,2} \approx 0,0001 \times 0,631 \approx 6,31 \times 10^{-5}\)

✅ Sonuç olarak, asit yağmur suyundaki hidrojen iyonu derişimi yaklaşık \(6,31 \times 10^{-5}\) mol/L'dir.