Soru:
Katman-elektron dağılımı K(2), L(8), M(18), N(1) şeklinde olan bir element ile ilgili aşağıdaki soruları cevaplayınız:
- a) Bu elementin atom numarası kaçtır?
- b) Periyodik tablodaki yeri (grup ve periyot) neresidir?
- c) Periyodik cetvelde hangi blokta (s, p, d, f) yer alır?
Çözüm:
💡 Katmanlardaki elektron sayılarını kullanarak elementin tüm özelliklerini bulabiliriz.
- ➡️ a) Atom Numarasını Bulma
Atom numarası (Z) = Toplam elektron sayısı = K(2) + L(8) + M(18) + N(1) = 29.
- ➡️ b) Yer Bulma
Periyot: En dış katman N katmanıdır (n=4). Bu, elementin 4. periyotta olduğunu gösterir.
Grup: Son katmanda (N) 1 elektron vardır, yani değerlik elektron sayısı 1'dir. Bu özellik, onu 1A grubuna (Alkali metaller) yerleştirir. Ancak! 3d orbitalleri tamamen doludur (\( M(18) = 2+8+8 \) değil, 18). Bu, bir geçiş metali sonrası durumudur. Aslında atom numarası 29 olan element Bakır (Cu)'dur ve 1B grubunda yer alır. Değerlik elektronu 4s¹'dir, bu onu 1B grubuna sokar.
- ➡️ c) Blok Belirleme
Son elektronun girdiği orbital türü, bloğu belirler. Son katman (N) dağılımı 4s¹ olduğu için son elektron bir s orbitaline girmiştir. Bu nedenle element s bloğunda yer alır. (1A ve 2A grupları s bloğundadır, 1B grubu da dahil).
✅ a) Z = 29, b) 4. Periyot, 1B Grubu, c) s Bloku. Element: Bakır (Cu).
