Soru:
X²⁺ iyonunun elektron dağılımı \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^5 \) şeklindedir. Buna göre, nötr X atomu periyodik tabloda hangi grupta yer alır?
Çözüm:
💡 İyonun elektron dağılımından yola çıkarak nötr atomun elektron dağılımını ve dolayısıyla periyodik tablodaki yerini bulacağız.
- ➡️ 1. Adım: İyondaki Elektron Sayısını Bulma
X²⁺ iyonunun elektron dağılımındaki toplam elektron sayısını hesaplayalım: \( 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 5 = 23 \) elektron. Bu, iyonun 23 elektronu olduğu anlamına gelir.
- ➡️ 2. Adım: Nötr Atomdaki Elektron Sayısını Bulma
X²⁺ iyonu, nötr X atomunun 2 elektron kaybetmiş halidir. Dolayısıyla nötr X atomunun elektron sayısı = İyondaki elektron sayısı + 2 = \( 23 + 2 = 25 \) elektron. Atom numarası Z = 25'tir.
- ➡️ 3. Adım: Nötr Atomun Elektron Dağılımını Yazma
Nötr X atomunun (Z=25) elektron dağılımını yazalım: \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^5 \). (Aufbau kuralına göre 4s, 3d'den önce dolar).
- ➡️ 4. Adım: Grubu Belirleme
Son elektron 3d orbitaline girmiştir, bu element bir geçiş metalidir (d bloğu). d bloğu elementlerinin grup numarası, s ve d alt kabuklarındaki toplam elektron sayısına eşittir. En yüksek enerji seviyesi n=4'tür. Bu seviyedeki s orbitalinde 2 elektron ve bir alt kabuk olan 3d orbitalinde 5 elektron vardır. Toplam değerlik elektronu = \( 2 + 5 = 7 \). Ancak d bloğu için grup numarası Romen rakamıyla (VIII, I, II, ...) yazılır. 3d⁵ konfigürasyonu, onu 7B grubuna yerleştirir.
✅ Nötr X atomu, 7B grubunda yer alan Mangan (Mn) elementidir.
