Atomların katman elektron dağılımı ile periyodik tabloda yer bulma

Question

Atomların elektron dağılımını yaparken katmanlara doğru şekilde yerleştirmekte zorlanıyorum. Özellikle son katmandaki elektron sayısı ile elementin periyodik tablodaki grubunu ilişkilendiremiyorum. Bu konuyu daha basit bir şekilde anlamak istiyorum.

Answer 1

Atomların Katman Elektron Dağılımı

Bir atomun elektronları, çekirdeğin etrafında belirli enerji seviyelerinde (katmanlarda) bulunur. Bu katmanlar çekirdeğe en yakın olandan başlayarak K, L, M, N, ... şeklinde isimlendirilir. Her bir katmanın alabileceği maksimum elektron sayısı bellidir:

• K katmanı (n=1): En fazla 2 elektron alır.
• L katmanı (n=2): En fazla 8 elektron alır.
• M katmanı (n=3): En fazla 18 elektron alır. Ancak ilk 20 element için en fazla 8 elektron alacak şekilde dağılım yapılır.
• N katmanı (n=4): En fazla 32 elektron alır.

Elektronlar, katmanlara dağıtılırken her zaman en düşük enerjili olan katman (çekirdeğe en yakın olan) doldurulmaya başlanır. Bir katman dolmadan bir sonraki katmana geçilmez.

Periyodik Tabloda Yer Bulma

Periyodik tablo, elementleri atom numaralarına (proton sayılarına) ve elektron dağılımlarına göre düzenler. Bir elementin periyodik tablodaki yerini bulmak için elektron dağılımını bilmek yeterlidir.

1. Periyot (Satır) Numarasını Bulma:
Bir elementin bulunduğu periyot numarası, o elementin atomundaki elektronların dağıldığı son enerji seviyesinin numarasına eşittir. Yani, elektron dağılımında en yüksek katman numarası, periyot numarasını verir.

Örnek: Kalsiyum (Ca) atomunun elektron dağılımı \( 2 - 8 - 8 - 2 \) şeklindedir.

• Toplam dört katman (K, L, M, N) kullanılmıştır.
• En yüksek katman numarası 4'tür.
• Sonuç: Kalsiyum, 4. periyotta yer alır.

2. Grup (Sütun) Numarasını Bulma:
Bir elementin grubunu bulmak için son katmandaki (değerlik katmanındaki) elektron sayısına bakılır. A grubu elementleri için geçerli kurallar:

• 1A, 2A ve 3A-8A (13-18) Grupları: Bu elementlerin son katmanındaki elektron sayısı, grup numarasının son basamağını verir.
  • Son katmanda 1 elektron varsa → 1A Grubu
  • Son katmanda 2 elektron varsa → 2A Grubu
  • Son katmanda 3 elektron varsa → 3A Grubu (13. Grup)
  • Son katmanda 4 elektron varsa → 4A Grubu (14. Grup)
  • Son katmanda 5 elektron varsa → 5A Grubu (15. Grup)
  • Son katmanda 6 elektron varsa → 6A Grubu (16. Grup)
  • Son katmanda 7 elektron varsa → 7A Grubu (17. Grup)
  • Son katmanda 8 elektron varsa → 8A Grubu (18. Grup / Soygazlar)

Örnek: Kalsiyum (Ca) atomunun elektron dağılımı \( 2 - 8 - 8 - 2 \) şeklindedir.

• Son katman (N katmanı) 2 elektron içerir.
• Sonuç: Kalsiyum, 2A grubunda yer alır.

Özet Tablo:

• Periyot: Elektron dağılımındaki toplam katman sayısı.
• Grup (A Grupları için): Son katmandaki elektron sayısı (1A-8A ile eşleşir).

Bu kuralları kullanarak, bir elementin atom numarasından yola çıkarak elektron dağılımını yapabilir ve onun periyodik tablodaki yerini kolayca tespit edebilirsiniz.