Soru:
Gravimetrik analiz yöntemiyle, 0.5 g lityum klorür (LiCl) numunesindeki klorür (\(Cl^-\)) iyonu miktarı, \(AgCl\) şeklinde çöktürülerek belirlenmek isteniyor. Çökeltinin kurutulduktan sonra kütlesi 0.887 g geldiğine göre, numunedeki \(Cl^-\) kütlece yüzdesi (% w/w) nedir? (Cl: 35.5 g/mol, Ag: 108 g/mol)
Çözüm:
💡 Gravimetrik analizde, çöken bileşiğin kütlesinden, aranan iyonun kütlesi ve yüzdesi hesaplanır.
- ➡️ 1. Adım: Çöken \(AgCl\)'nin mol kütlesini hesaplayalım.
\( M_{AgCl} = M_{Ag} + M_{Cl} = 108 + 35.5 = 143.5 \text{ g/mol} \)
- ➡️ 2. Adım: \(AgCl\) çökeltisinin mol sayısını bulalım.
\( n_{AgCl} = \frac{m_{AgCl}}{M_{AgCl}} = \frac{0.887 \text{ g}}{143.5 \text{ g/mol}} \approx 0.00618 \text{ mol} \)
- ➡️ 3. Adım: Reaksiyona göre, 1 mol \(AgCl\), 1 mol \(Cl^-\) içerir. Dolayısıyla,
\( n_{Cl^-} = n_{AgCl} \approx 0.00618 \text{ mol} \)
- ➡️ 4. Adım: \(Cl^-\) iyonunun kütlesini hesaplayalım.
\( m_{Cl^-} = n_{Cl^-} \times M_{Cl} = 0.00618 \text{ mol} \times 35.5 \text{ g/mol} \approx 0.219 \text{ g} \)
- ➡️ 5. Adım: \(Cl^-\) iyonunun kütlece yüzdesini hesaplayalım.
\( \% Cl^- = \frac{m_{Cl^-}}{m_{numune}} \times 100 = \frac{0.219 \text{ g}}{0.5 \text{ g}} \times 100 \approx 43.8\% \)
✅ Sonuç: Numunedeki klorür iyonu kütlece yüzdesi yaklaşık %43.8'dir.
