Soru:
Bir analitik kimya laboratuvarında, 0.1 M HCl çözeltisi kullanılarak bir numunedeki sodyum hidroksit (NaOH) miktarı titre ediliyor. 50 mL NaOH çözeltisini nötralleştirmek için 25 mL 0.1 M HCl tüketiliyor. NaOH çözeltisinin molaritesi (\(M_{NaOH}\)) kaçtır? (Nötralleşme reaksiyonu: \(NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O\))
Çözüm:
💡 Bu bir asit-baz titrasyon problemidir. Nötralleşme noktasında mol eşitliği kullanılır.
- ➡️ 1. Adım: HCl'nin mol sayısını hesaplayalım.
\( n_{HCl} = M_{HCl} \times V_{HCl} \)
\( n_{HCl} = 0.1 \text{ M} \times 0.025 \text{ L} = 0.0025 \text{ mol} \)
- ➡️ 2. Adım: Reaksiyona göre, 1 mol HCl, 1 mol NaOH ile tepkimeye girer. Dolayısıyla,
\( n_{NaOH} = n_{HCl} = 0.0025 \text{ mol} \)
- ➡️ 3. Adım: NaOH çözeltisinin molaritesini hesaplayalım.
\( M_{NaOH} = \frac{n_{NaOH}}{V_{NaOH}} \)
\( M_{NaOH} = \frac{0.0025 \text{ mol}}{0.050 \text{ L}} = 0.05 \text{ M} \)
✅ Sonuç: NaOH çözeltisinin molaritesi 0.05 M'dir.
