Soru:
Bir su numunesindeki kalsiyum iyonu (\(Ca^{2+}\)) konsantrasyonu, kompleksometrik titrasyonla belirlenmek isteniyor. 100 mL su numunesi, EBT (Eriokrom Black T) indikatörü varlığında, 0.01 M EDTA çözeltisi ile titre ediliyor ve titre sonucu 12.5 mL olarak okunuyor. Su numunesindeki \(Ca^{2+}\) konsantrasyonu kaç ppm'dir? (\(Ca: 40 \text{ g/mol}\))
Çözüm:
💡 EDTA, metal iyonlarıyla 1:1 oranında kompleks oluşturur. PPM (mg/L) hesaplanacak.
- ➡️ 1. Adım: Harcanan EDTA'nın mol sayısını bulalım.
\( n_{EDTA} = M_{EDTA} \times V_{EDTA} \)
\( n_{EDTA} = 0.01 \text{ M} \times 0.0125 \text{ L} = 1.25 \times 10^{-4} \text{ mol} \)
- ➡️ 2. Adım: Reaksiyon 1:1 olduğu için, \( n_{Ca^{2+}} = n_{EDTA} = 1.25 \times 10^{-4} \text{ mol} \)
- ➡️ 3. Adım: \(Ca^{2+}\) kütlesini gram ve miligram cinsinden hesaplayalım.
\( m_{Ca^{2+}} = n_{Ca^{2+}} \times \text{Atom Ağırlığı} \)
\( m_{Ca^{2+}} = (1.25 \times 10^{-4} \text{ mol}) \times (40 \text{ g/mol}) = 0.005 \text{ g} = 5 \text{ mg} \)
- ➡️ 4. Adım: PPM değerini hesaplayalım (1 mg/L = 1 ppm).
\( \text{ppm } Ca^{2+} = \frac{\text{Kütle (mg)}}{\text{Hacim (L)}} = \frac{5 \text{ mg}}{0.100 \text{ L}} = 50 \text{ ppm} \)
✅ Sonuç: Su numunesindeki kalsiyum iyonu konsantrasyonu 50 ppm'dir.
