Kütle ışık şiddeti sıcaklık akım madde miktarı uzunluk zaman

Bir kimyager, bir deney için 2 mol sodyum klorür (NaCl) kullanacaktır. Sodyum klorürün molar kütlesi \( 58.5 \, \text{g/mol} \) olduğuna göre, kimyagerin tartması gereken madde miktarı kaç gramdır?

💡 Madde miktarı (mol), kütle ve molar kütle arasındaki ilişki \( n = \frac{m}{M} \) formülü ile bulunur. Buradan kütleyi hesaplayabiliriz.

• ➡️ Formülü kütle (m) için düzenleyelim: \( m = n \times M \)
• ➡️ Verilen değerleri yerine koyalım: \( m = 2 \, \text{mol} \times 58.5 \, \text{g/mol} \)
• ➡️ İşlemi yapalım: \( m = 117 \, \text{g} \)

✅ Sonuç: Kimyagerin tartması gereken 117 gram sodyum klorürdür.