Soru:
Eşit kütlede CH₄ ve C₂H₆ gazlarından oluşan bir karışım toplam 1,6 mol'dür. Bu karışımda kaç gram CH₄ vardır? (C: 12 g/mol, H: 1 g/mol)
Çözüm:
💡 Eşit kütlelere \( m \) diyelim. Her bir gazın mol sayısını \( m \) cinsinden yazıp toplam molü 1,6'ya eşitleyerek \( m \)'yi bulalım.
- ➡️ CH₄ molar kütlesi: 12 + (4x1) = 16 g/mol. Mol sayısı = \( \frac{m}{16} \)
- ➡️ C₂H₆ molar kütlesi: (2x12) + (6x1) = 30 g/mol. Mol sayısı = \( \frac{m}{30} \)
- ➡️ Toplam mol denklemi: \( \frac{m}{16} + \frac{m}{30} = 1,6 \)
- ➡️ Paydaları eşitleyelim (240): \( \frac{15m}{240} + \frac{8m}{240} = 1,6 \) → \( \frac{23m}{240} = 1,6 \)
- ➡️ \( 23m = 1,6 \times 240 = 384 \) → \( m = \frac{384}{23} \approx 16,70 \) gram
✅ Karışımdaki CH₄ kütlesi, eşit kütle olduğu için ≈16,70 gram'dır.
