Soru:
Eşit kütlede CO (Karbonmonoksit) ve CO₂ (Karbondioksit) gazlarının bulunduğu bir karışım toplam 2,2 mol'dür. Buna göre karışımda kaç gram CO gazı vardır?
(C: 12 g/mol, O: 16 g/mol)
Çözüm:
💡 Gazlar eşit kütlede olduğu için her birinin kütlesine \( m \) gram diyelim. Toplam mol sayısını kullanarak \( m \) değerini bulacağız.
- ➡️ CO'nun mol kütlesi: 12 + 16 = 28 g/mol
- ➡️ CO₂'nin mol kütlesi: 12 + (2x16) = 44 g/mol
- ➡️ CO'nun mol sayısı: \( \frac{m}{28} \)
- ➡️ CO₂'nin mol sayısı: \( \frac{m}{44} \)
- ➡️ Toplam mol denklemi: \( \frac{m}{28} + \frac{m}{44} = 2,2 \)
- ➡️ Payda eşitleme: \( \frac{11m}{308} + \frac{7m}{308} = 2,2 \) → \( \frac{18m}{308} = 2,2 \)
- ➡️ m'yi bulma: 18m = 2,2 × 308 → 18m = 677,6 → m ≈ 37,64 gram
✅ Karışımdaki CO gazı 37,64 gramdır.
