Soru:
Eşit kütlede alınan CH₄ ve C₂H₆ gazlarından oluşan bir karışım toplam 2,2 moldür. Buna göre karışımda kaç gram CH₄ vardır? (C: 12 g/mol, H: 1 g/mol)
Çözüm:
💡 Her iki gazın da kütlesine \( m \) gram diyelim. Toplam mol sayısını kullanarak \( m \) değerini bulalım.
- ➡️ CH₄ molar kütlesi = 12 + (4×1) = 16 g/mol. Mol sayısı = \( \frac{m}{16} \)
- ➡️ C₂H₆ molar kütlesi = (2×12) + (6×1) = 30 g/mol. Mol sayısı = \( \frac{m}{30} \)
- ➡️ Toplam mol = \( \frac{m}{16} + \frac{m}{30} = 2,2 \)
- ➡️ Payda eşitleyelim: \( \frac{30m + 16m}{480} = 2,2 \) → \( \frac{46m}{480} = 2,2 \)
- ➡️ \( 46m = 2,2 \times 480 \) → \( 46m = 1056 \) → \( m = 22,96 \) gram ≈ 23 gram
✅ Karışımda 23 gram CH₄ vardır.
