Hund kuralı nedir

Karbon (C) atomunun temel hal elektron konfigürasyonunu orbital diyagramı (kutu diagramı) şeklinde çiziniz ve Hund kuralını nasıl uyguladığını gösteriniz. (Atom numarası: 6)

💡 Karbon atomunun 6 elektronu vardır. Önce en düşük enerjili orbitalden başlayarak yerleştirme yapılır, ardından 2p orbitallerine geçilir.

• ➡️ 1. Adım: Temel konfigürasyon: \(1s^2 2s^2 2p^2\)
• ➡️ 2. Adım: Orbital diyagramını çizelim:
  1s: ↑↓
  2s: ↑↓
  2p: ↑   ↑      (2p_x, 2p_y, 2p_z orbitalleri)
• ➡️ 3. Adım: Hund kuralı analizi: 2p alt kabuğunda 3 orbital bulunur. Bu orbitallere 2 elektron yerleştirilirken, elektronlar önce spinleri paralel olacak şekilde (↑ ↑) farklı orbitallere yerleşir. Üçüncü orbital ise boş kalır. Elektronlar aynı orbitalde eşleşmez çünkü bu durumda elektron-elektron itmesi artar ve kararsız bir yapı oluşur.

✅ Sonuç olarak, Hund kuralı sayesinde karbon atomunun temel haldeki elektron dizilimi, elektronların paralel spinli olduğu en kararlı halini alır. Bu, manyetik özelliklerini de açıklar.